Exercícios de Química - Estequiometria e Balanceamento de Equações

Instituto Federal de Educação Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Campus Ibirubá Curso técnico integrado ao ensino médio Componente Química Prof Ana Dionéia Wouters Exercícios Estequiometria Parte Balanceamento de equações massas moleculares e relações estequiométricas 1 A combustão é um tipo de reação química em que ocorre liberação de energia na forma de calor Na combustão completa de uma substância formada por carbono e hidrogênio há a formação de dióxido de carbono e água Analise as equações abaixo que representam reações de combustão e faça o balanceamento quando necessário a CH4 O2 CO2 H2O b C3H8 O2 CO2 H2O c C4H10 O2 CO2 H2O d C2H6 O2 CO2 H2O 2 Enem 2010 As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez frequentes A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil A título de exemplificação do ônus causado por essa prática basta saber que um carro produz em média cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido Revista Aquecimento Global Ano 2 no 8 Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda Um dos principais constituintes da gasolina é o octano C8H18 Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia permitindo que o carro entre em movimento a escreva a equação balanceada que representa a combustão do octano b calcule a massa molecular de todas as substâncias que participam do processo 3 A síntese da aspirina ácido acetilsalicílico foi uma das maiores conquistas da indústria farmacêutica Sua estrutura é Determine a percentagem em massa de carbono na aspirina C9H8O4 4 Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior massa molecular Justifique sua resposta definindo a fórmula de cada composto e apresentando o cálculo das massas a Sulfeto de prata b Clorato de potássio c Ácido sulfuroso d Nitreto de magnésio e Cloreto de estanho IV 5 As rochas calcárias são formadas basicamente de carbonato de cálcio CaCO3 e são amplamente encontradas na natureza tendo diversas aplicações como por exemplo na confecção de esculturas e estátuas além de encontrar amplo uso na agricultura para a correção da acidez do solo calcário As rochas calcárias quando expostas ao ambiente sofrem lenta decomposição a partir de um processo químico popularmente conhecido como chuva ácida Considerando que um dos ácidos presentes na chuva seja o ácido sulfuroso H2SO3 a escreva a equação química balanceada que representa este processo lembrando que os produtos formados são o sulfito de cálcio gás carbônico e água b calcule as massas molares e moleculares de todas as substâncias envolvidas no processo Considere que uma amostra de 5 g de carbonato de cálcio seja colocada na presença de 5 g de ácido sulfuroso c qual dos reagentes estará em excesso e qual a quantidade d tendo definido o reagente limitante qual o volume de gás carbônico que poderá ser produzido e A partir das quantidades definidas e considerando um rendimento de 100 qual o número de mol de água produzida neste processo 6 Enem2018 Adaptada Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos lipídeos e proteínas nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água A oxidação da glicose no organismo humano libera energia sendo que aproximadamente 40 dela é disponibilizada para atividade muscular LIMA LM FRAGA CAM BARREIRO EJ Química na saúde São Paulo Sociedade Brasileira de Química 2010 adaptado De acordo com o descrito e seguindo a lei de conservação de massas a escreva a equação que representa a oxidação combustão da glicose C6H12O6 em organismos vivos b Determine através de cálculos a massa molar de todas as substâncias envolvidas no processo c Considere o consumo de 10 gramas de glicose faça as relações estequiométricas necessárias e determine quais as quantidades em massa das demais substâncias envolvidas no processo d para as substâncias gasosas envolvidas no processo converta a quantidade calculada anteriormente em massa para volume