Exercícios Usp - Inorgânica 1

1. (2000) Do livro de Antoine Laurent Lavoisier, Traité Élémentaire de Chimie, traduzido-se o seguinte trecho: \"Ácido cítrico é mais facilmente obtido saturando-se suco de limão com tal suficiente para formar citrate de cálcio, que é insolúvel em água. Lova-se esse e acrescente-se quantidade apropriada de ácido sulfúrico. Forma-se sulfato de cálcio, que precipita, deixando o ácido cítrico livre na parte líquida.\" Representando-se ácido cítrico por H3Cit, o procedimento descrito por Lavoisier pode ser esquematizado pela sequência de equações: 2H5Cit(aq) + 2CaO(s) 2y(s) + 3H2O(l) y(s) + 2H2SO4(aq) 3CaSO4(s) + 2H3Cit(aq) Em tal sequência, x e y correspondem, respectivamente, (a) 3, Ca3(Cit)2 (e) 2, Ca3(Cit)2 = 2 (b) 2, Ca2(Cit)3 = 3 (c) 1, Ca2(Cit)2 = 3 4. (2001) Deseja-se estudar gases insolúveis, recolhidos em diferentes tubos de ensaio. Cada tubo contém apenas um gás. Em um laboratório, foram feitos dois testes em cada um dos três gases: (i) colocação de uma tira de papel de tornassol azul, umedecida com água, no interior do outro tubo, contendo o mesmo gás, tampando-se em seguida. Os resultados obtidos foram: gás teste com palito de fósforo aceso no interior do tubo de ensaio; X extinção da chama continuou azul Y explosão e condensação de água nas paredes do tubo continuou azul Z extinção da chama ficou vermelha Com base nesses dados, os gases X, Y e Z poderiam ser respectivamente, X Y Z (a) SO2 O2 N2 (b) CO2 He NH3 (c) He O2 N2 (d) II, I e II (e) III, II, I 2, 3 (2000) Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no esquema abaixo: Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás, desaparecimento parcial do total de sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente, em: (a) I, II e III (b) II, I e II (c) II, III e I (d) III, I e II (e) III, II, I 3. (2000) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e de cromato de potássio (K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4), de cor vermelhito, em uma reação completa. Professora: Kelly Galhardo FUVEST A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo do excesso do primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3 com 10 mL de solução 0,2 mol/L de K2Cr2O7, a quantidade em mol do sólido que se forma e cor da solução sobrenadante, ao final da reação, são respectivamente: (a) 1 x 10-3 e amarela (b) 1 x 10-3 e incolor (c) 1 e amarela (d) 2 x 10-3 e amarela (e) 2 x 10-3 e incolor 6. (2001) Um químico leva a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: \"Dissolva 5,0 g de cloreto em 100 mL de água, a temperatura ambiente...\" Dentro as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto? (a) Cl2 (b) CCl4 (c) NaClO (d) NH4Cl (e) AgCl 7. (2002) Em solução aquosa, íons de tálio podem ser precipitados com íons cromato. Forma-se o sal pouco solúvel, cromato de tálio, Tl2(CrO4). Tomaram-se 8 tubos de ensaio. Ao primeiro, adicionaram-se 1 mL de solução de íons tálio (incolor) na concentração de 0,1 mol/L e 8 mL de solução de íons cromato (amarela), também na concentração de 0,1 mol/L. Ao segundo tubo, adicionar-se-2 mL da solução de íons tálio e 7 mL da solução de íons cromato. Continuou-se assim até o oitavo tubo, no qual os volumes foram 8 mL da solução de íons tálio e 1 mL da solução de íons cromato. Em cada tubo, obteve-se um precipitado de cromato de tálio. Os resultados foram os da figura. Os valores de x e y, na fórmula Tl2(CrO4)2, são, respectivamente, Professora: Kelly Galhardo FUVEST 8. (2003) Da água do mar, podem ser obtidas grandes quantidades de um sal que é a origem das seguintes transformações: Neste esquema, x, y e z, representam, respectivamente, (a) oxigênio, cloro, hidrogênio, sabão (b) sódio, oxigênio, dióxido de carbono, triglicerídeo (c) hidrogênio, cloro, água, sabão (d) hidrogênio, cloro, hidrogênio, água, carboidrato (e) hidrogênio, cloro, água, triglicerídeo 9. (2004) Para realizar um experimento, em que é produzido CO2 pela reação de um carbonato com ácido clorídrico, foi sugerida a aparelhagem da figura ao lado. Com essa aparelhagem, (I) não será adequado usar carbonatos solúveis em água. (II) o experimento não funcionará porque ácido clorídrico deve ser adicionado diretamente sobre o carbonato. (III) parte do CO2 desprendido ficará dissolvido em água. Dessas afirmações, essas corretas, apenas (a) I, II e III (b) II, I e IV (c) I e IV (d) II e II (e) I e IV 10. (2005) Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e pode ser preparado por três métodos: Método 1: (I) Cu(s) + ...HNO3(conc.) → Cu(NO3)2(aq) + ...NO(g) + H2O(l) Método 2: (I) 2Cu(g) + O2(g) → 2CuO(s) (II) 2CuO(s) + ...HNO3(dil.) → 2Cu(NO3)2(aq) + ...H2O(l) Método 3: (I) 3Cu(s) + ...HNO3(dil.) → 3Cu(NO3)2(aq) + 4FiO2(g) → 2NO2(g) Para um mesmo consumo de cobre, (a) os métodos I e II são igualmente poluentes. (b) os métodos II e III são igualmente poluentes. (c) os métodos II e III são igualmente poluentes. (d) o método III é o mais poluente. (e) o método I é o mais poluente. 11. (2007) Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável por contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixava o pH da água do mar, provocando outros problemas ambientais. Por exemplo, são danificados seriamente os recifes de coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio. A equação química que representa simultaneamente a dissolução do dióxido de carbono na água do mar e a dissolução dos recifes de coral é: s = sólido g = gasoso l = líquido aq = aquoso Assim, qual das seguintes equações pode representar, de maneira coerente, tal Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nReações Inorgânicas\ntransformação?\n(a) H+ + Cl- + Na+ + OH- ⇌\nNa+ + Cl- + H2O\n(b) 2 Na+ + CO3 2- + 2 H+ + 2 Cl- ⇌\n2 Na+ + 2 Cl- + H2O + CO2\n(c) Ag+ + NO3 - + Na+ + Cl- ⇌\nAgCl(s) + Na+ + NO3 -\n(d) Pb2+ + 2 NO3 - + 2 H+ + 2 Cl- ⇌\nPbCl2(s) + 2 H+ + 2 NO3 -\n(e) NH4+ + Cl- + H2O ⇌\nNaOH + H+ + Cl-\n(I) HB é um ácido mais forte do que HA e HC.\n(II) Uma solução aquosa de HAc deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.\n(III) Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.\nEstá correto o que se afirma em\n(a) I, apenas.\n(d) I e III, apenas.\n(c) I e II, apenas.\n15. (2011) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nesta ordem, foram realizados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.\n(I) A adição de água a fenolftaleína resulta em coloração rosa.\n(II) A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra A.\n(III) Amostras A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado com amostras de D.\nCom base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalinos-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, as soluções aquosas de\n(a) H2SO4, NaOH, BaCl2 e K2SO4.\n(b) BaCl2, NaOH, K2SO4 e H2SO4.\n(c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCl2.\n(d) K2SO4, H2SO4, BaCl2 e NaOH.\n(e) NaOH, NaOH, K2SO4 e BaCl2. Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nReações Inorgânicas\n(IV) Quando fundido, o líquido puro resulta não conduz corrente elétrica. Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser\n(a) sulfato de potássio.\n(b) hidróxido de bário.\n(c) platina.\n(d) ácido cis-butenodioico.\n(e) politileno.\n17. (2014) Uma jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que é uma reação química. Para tanto, preparou, em cinco copos, as seguintes soluções:\nCopo \n1\n2\n3\n4\n5\nSolução\nvinagre\nsal de cozinha + água\nfermento químico (NaHCO3) + água\naçúcar + água\nsuco de limão\nEm seguida, como ela não pode fazer misturas aleatórias de amostras dos soluções contidas nos copos, juntando duas diferentes a cada vez, Qual é a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar amostras dos conteúdos de dois dos cinco copos?\n(a) 1/10\n(b) 1/8\n(c) 1/5\n(d) 1/3\n(e) 1/2 Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nReações Inorgânicas\n18. (2014) A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de CoCl2 anidro adquirem coloração rosa em contato com água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)2 turva-se em contato com CO2(g).\nUtilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos, um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:\n(I) aquecimento de CaCO3 puro;\n(II) combustão de uma vela;\n(III) reação de raspas de Mg(s) com HCl (aq).\nO aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoCl2 anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)2 foram observados, simultaneamente.\n(a) I, apenas.\n(b) II, apenas.\n(c) III, apenas.\n(d) I e III, apenas.\n(e) I, II e III.\n19. (2014) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição deste solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração de moléculas em fluto, certos resultados são apresentados na tabela. Analisando a tabela, observa-se que a variação da temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas em fluto dispersos na solução.\nSolução \nM(g) \nQuantidade de matéria do sólido (g)\nTemperatura\n1 NaCl \n58,44\n100,25 \n100,00 \n2 NaCl \n58,44\n100,75 \n100,50 \n3 sacarose\nC12H22O11\n342,30\n100,50 \n4 CaCl2 \n110,98\n100,50\n101,75\nDois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em °C, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de\n(a) 100,25 e 100,25.\n(b) 100,75 e 100,25.\n(c) 100,75 e 100,50.\n(d) 101,50 e 100,50.\n(e) 101,50 e 100,50.