Resumo Química Estequiometria

estequiometria\n\n1) unidade do SI (Sistema Internacional das Unidades)\n 1 mol = 6,02 x 10²³ partículas (átomos, íons, moléculas, elétrons)\n\n2) O mol de qualquer substância corresponde a massa atômica em gramas!\n Exemplo: 1 mol de C = 64g, mantém-se o nível nativo durante as transformações!\n\nLei de Lavoisier: Em uma reação química, a massa se conserva. \n Os massa reagentes = massa produtos. Não altera a nada.\n Coeficientes: 1 mol H2O = 17g \n 2g + 1g -> 2g \n -> \n 1g + 1g = Método de transformação.\n\nLei de Avogadro: As substâncias reagem em proporções fixas e definidas.\n reação balanceada.\n\n CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(g)\n\n0: Oxigênio Massa = fator de acordo com o volume na tabela periódica.\n\nObs: Combustões = completas: Se tem C e forma CO2 / Se tem H e forma H2O\n X + O2 --> CO2 + H2O\n\n Incompleta: Se tem C e forma CO / Se tem H e forma H2O\n X + O2 --> CO + H2O\n\nGases: Equação de estado dos gases aplicável em ideais.\n PV = nRT\n - V: volume (L)\n - n: número de mols (m / M.M)\n R: constante (8,31)\n\nVolume molar de um gás = 22,4 L a CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão)\n P x V = nRT\n - P = pressão inicial e final em mesma unidade\n - V = volume inicial e final em mesma unidade\n - T = temperatura absoluta inicial e final em Kelvin\n\nPrincípio de Arquimedes: Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem massas iguais e diferentes.\n Velocidade de difusão dos gases = \"inversamente proporcional à massa molar dos gases\".