Exercícios Usp - Oxirredução 1

Grupo Exatas www.grupoexatas.com.br www.grupoexatas.com.br Oxirredução www.grupoexatas.com.br grupoexatas.wordpress.com com o passar do tempo, observou-se que a água su- biu dentro do tubo, atingindo seu nível máximo após vários dias. Nessa situação, mediu-se a dí- ferença (x) entre os níveis da água no tubo e no recipiente. Além disso, observou-se corrosão parcial dos fios de ferro. O segundo tubo foi mergulhado em um recipiente contendo óleo em lugar de água. Nesse caso, observou-se que não houve corrosão visível do ferro e o nível do óleo, dentro e fora do tubo, permaneceu o mesmo. Sobre tal experimento, considere as seguintes afirmações: (I) Com base na variação (x) de altura da co- luna de água dentro do primeiro tubo de ensaio, é possível estimar a porcentagem de oxigênio no ar. (II) Se o experimento for repetido com massa maior de fios de ferro, a diferença entre o nível da água no primeiro tubo e no reci- piente será maior que x. (III) O segundo tubo foi mergulhado no recipi- ente com óleo a fim de avaliar a influência da água no processo de corrosão. Está correto o que se afirma em (a) I e II, apenas. (b) I e III, apenas. (c) II, apenas. (d) III, apenas. (e) I, II e III. 14. (2013) Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições. Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações: (I) A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu. (II) O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H₂. (III) Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amos- tra de Zn, maior a velocidade de reação. Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em (a) I. (b) II. (c) I e II. (d) I e III. (e) II e III. (E) (4) E (7) D (10) B (13) B (2) E (5) B (8) A (11) E (3) D (6) A (9) D (12) B (14) D Professora: Kelly Gallhardo FUVEST contato: spexatas@gmail.com Grupo Exatas www.grupoexatas.com.br Oxirredução www.grupoexatas.com.br grupoexatas.wordpress.com Solução de exercícios selecionados 1. 2. 3. Vamos analisar as reações parciais de cada item: (I) Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb O Fe é oxidado a Fe²⁺ e o Pb²⁺ é redu- zido a Pb. (II) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe O Zn é oxidado a Zn²⁺ e o Fe²⁺ é reduzido a Fe. Portanto, Zn deve reduzir espontaneamente o Pb²⁺, pois o Zn reduz o Fe²⁺ na reação (II) enquanto que na reação (I) o Fe reduz o Pb²⁺. Assim, a alternativa correta é D. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Observe a figura a reação descrita no problema: 2KN0₃ + S + C → K₂S + CO₂ Na₂S + CO₂ oxidação: enxofre; redução: Portanto, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o enxofre (B). 11. 12. 13. 14. (I) Correta, o tempo para liberar H₂ é menor no experimento 4, mostrando que na pre- sença do Cu a velocidade de reação do Zn em ácido é maior. (II) Incorreta, não é possível verificar se a concentração do ácido altera a velocidade pois este experimento não foi realizado, com o dos do experimento 1 usa-se a mesma con- centração de ácido. (III) Correta, quando a massa de amostra de Zn, mas com superfícies de contato distintas, raspas (1) e pó (3), a velocidade na pre- sença do Zn em pó, pois a superfície de contato é maior. Portanto a alternativa correta é D. Professora: Kelly Gallhardo FUVEST contato: spexatas@gmail.com