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Química
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Leis Ponderais\n\nLavoisier\n-> Lei da conservação de massas\n\nA soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em um sistema fechado.\n\n-> Balanceando!\n\nSoma das massas => Soma das massas reagentes\nProduto\n\n\"No matrizes, mas se cria ou se funde, tudo se transforma.\"\n\n2H2 + O2 => 2H2O\n\n4 + 32 = 36\n\nProust\n-> Lei das proporções constantes\n\nCálculo estequiométrico.\n\nEx: C + O2 = CO2\n\n12g + 32g = 44\n\n3 8 = 11\n\n# Proporção Variável -> Identificar reagente em excesso e o limitante\n\nDalton\n-> Lei das proporções múltiplas\n\nO elemento químico forma substâncias compostas diferentes.\n\nL) Manter um elemento com quantidade fixa e variar o outro para formar várias substâncias.\n\nA + B + C + D\n\nNitrogênio + Oxigênio\n\n14 8 -> 22 NO\n\n14 16 -> 30 NO2\n\n14 24 -> 38 N2O3\n\n14 32 -> 46 N2O4
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