Química Geral

É OBRIGATÓRIO UTILIZAR O KIT 18 VIDRARIA IMPORTANTE Esse questionário deve ser preenchido após a realização das duas atividades Experimento no laboratório virtual e Experimento no Polo com o Kit LED Alunoa RU Responda as questões abaixo valor 36 pontos 1 Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções Justifique 2 Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado 3 Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais Justifique 4 Em qualis soluçãoões ácido acético sulfato de cobre e ácido clorídrico a lâmpada acendeu O que justifica este comportamento frente às soluçãoões sem este efeito nas quais a lâmpada não acende 5 Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água Justifique 6 A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento ou teve variação ou você não notou diferença Justifique sua resposta 7 Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado 8 Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro 9 Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso porém em meio sólido isso não ocorre 1 CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS QUÍMICA GERAL ESCOLA SUPERIOR POLITÉCNICA Fotos valor 5 pontos Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química Questão valor 36 pontos Para cada condição abaixo informe se o led acendeu ou não marcando X na coluna correspondente e justifique este fato baseandose no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada Sistema LED acendeu Por quê Sim Não Água plástico Água metal Água vidro Água com sal plástico Água com sal metal Água com sal vidro Água com açúcar plástico Água com açúcar metal Água com açúcar vidro Fotos valor 5 pontos Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química 2 Questão valor 18 pontos Com base nas duas atividades práticas realizadas virtual e no Polo liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário Soluções Sólidos eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 3 Trabalho de condutividade elétrica 1 Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções Justifique Ao analisar o comportamento da lâmpada que compõe o circuito é possível identificar a condutividade de determinada solução pois a presença dos dois polos positivo e negativo permite a passagem de corrente elétrica pelo circuito No caso em que a lâmpada se acende temos uma solução eletrolítica podendo ser comparada à outras soluções condutoras pela intensidade da lâmpada No caso contrário a solução é não eletrolítica 2 Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado IComo nas extremidades do circuito há uma diferença de potencial as partículas negativas presentes na solução ânions são atraídas para o terminal positivo enquanto as partículas positivas cátions são atraídas para o terminal negativo É possível que ao final do experimento quando retirados da solução os terminais ainda estejam contaminados com essas partículas Isso pode ocorrer devido por redução de um cátion metálico e criação de uma fina camada metálica no terminal seja por ainda conter íons da solução do experimento anterior fenômeno também conhecido como contaminação cruzada IIlavar os terminais também é necessário pois isso ajudará a garantir a integridade do operador uma vez que quando os terminais estão em contato com substâncias nocivas ao ser ex ácidos Pode acarretar em acidentes ao colocar os terminais contaminados sobre a mesa 3 Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais Justifique Não a lavagem dos terminais é essencial para que haja boa precisão no experimento já que resíduos do experimento anterior podem ficar na superfície dos eletrodos fazendo com que ocorra contaminação da solução eletrolítica A falta de limpeza adiciona uma variável desconhecida ao experimento não tornando o experimento legal para descobrimento de incógnitas como potencial e corrente 4 Em qualis soluçãoões ácido acético sulfato de cobre e ácido clorídrico a lâmpada acendeu O que justifica este comportamento frente às soluçãoões sem este efeito nas quais a lâmpada não acende As lâmpadas das soluções de ácido acético de sulfato de cobre e de ácido clorídrico irão acender A corrente elétrica é produzida a partir da condução de eletricidade por eletrólitos isto é íons livres Como o ácido acético e o ácido clorídrico são compostos covalentes capazes de se dissociar e sofrer ionização assim como o sulfato de cobre sendo um sal solúvel em água é passível de se ionizar também No entanto em compostos nos quais os átomos estão presos em uma estrutura muito estável ou rígida na qual a quebra das ligações que a compõem não seria vantajosa termodinamicamente não há o processo de ionização como em compostos iônicos no estado sólido 5 Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água Justifique I Solução de sacarose durante todo processo não é possível ver a lâmpada acender uma vez que a solução de sacarose não representa uma solução eletrolítica Por não haver a formação de íons II Cimento com água o comportamento dessa mistura pode ser dividido em duas etapas Primeiramente temos uma solução de alta condutividade brilho intenso da lâmpada contudo é possível notar uma diminuição no brilho da lâmpada com o passar do tempo Isso ocorre porque no início temos uma fase líquida intersticial uma pasta que permite a movimentação dos íons presentes no cimento Após isso o cimento começa a curar ou seja começa a ter menos água no composto o que dificulta a locomoção dos íons e diminui o brilho da lâmpada 6 A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento ou teve variação ou você não notou diferença Justifique sua resposta Existe uma variação de intensidade da lâmpada foi possível ver uma maior intensidade logo no início devido à maior quantidade de água o que dá uma maior liberdade para os íons se locomoverem Logo após é possível ver a lâmpada diminuir sua intensidade devido a água começar a ser consumida no processo de cura do cimento 7 Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado A lâmpada pisca lentamente com uma intensidade muito fraca devido à má condução elétrica do carvão por sua estrutura apresentar muitos poros microscópicos 8 Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro O cimento sólido e seco se comporta com um isolante por apresentar átomos presos em uma estrutura iônica cujos elétrons estão confinados nas ligações iônicas o que impede a condução de eletricidade Já na mistura de cimento com água a adição do líquido promove a formação de hidratos e hidróxidos pois o cimento é composto principalmente por óxidos de cálcio e silicatos Assim como os hidratos e hidróxidos formam soluções eletrolíticas isso permite a condução de eletricidade e a lâmpada se acende 9 Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso porém em meio sólido isso não ocorre Isso acontece porque a condutividade elétrica em sólidos depende da mobilidade dos íons e no sólido a mobilidade dos íons diminui pois eles têm menos espaço para se mover o que gera um aumento da resistividade do material Contudo no meio aquoso esses íons conseguem se mover na solução tornando a solução mais condutora Fotos valor 5 pontos Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química Questão valor 36 pontos Para cada condição abaixo informe se o led acendeu ou não marcando X na coluna correspondente e justifique este fato baseandose no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada Sistema LED acendeu Por quê Sim Não Água plástico X A maioria dos plásticos são materiais isolantes pois são formados por cadeias poliméricas cujos átomos estabelecem ligações covalentes Água metal X O metal é um composto famoso por sua capacidade de condução elétrica devido ao mar de elétrons característico da ligação metálica Água vidro X O vidro é um material isolante pois é um composto predominantemente de sílica que forma um sólido amorfo cuja estrutura covalente e rígida não permite a passagem de corrente Água com sal plástico X Os sais são substâncias iônicas que quando dissolvidas em água formam cátions que funcionam como transportadores de carga Água com sal metal X Os sais são substâncias iônicas que quando dissolvidas em água formam cátions que funcionam como transportadores de carga Água com sal vidro X Os sais são substâncias iônicas que quando dissolvidas em água formam cátions que funcionam como transportadores de carga Água com açúcar plástico X Não existe nenhum substância capaz de condução carga na solução o que torna a solução não eletrolítica Água com açúcar metal X O metal é em contato com a água facilmente ionizado o que torna a solução condutora Água com açúcar vidro X Não existe íons na solução para que haja transporte de carga Fotos valor 5 pontos Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química Questão valor 18 pontos Com base nas duas atividades práticas realizadas virtual e no Polo liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário Soluções Sólidos Eletrólitos Não eletrólitos Condutores Isolantes Ácido acético Sacarose Cobre Papelão Cimento em pó Carvão ativado Grafite Isopor Ácido clorídrico Alumínio Espuma Sulfato de cobre Ferro Parafina Mármore Granito Plástico Porcelana