Relatório 03: Síntese de Bases de Schiff a partir de Vanilina e 4-Nitroanilina

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAPÁ DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Antônio Carlos de Oliveira Espindola Gabriel da Cruz da conceição Relatório número 03 de Química Orgânica Experimental II Síntese de bases de Schiff a partir de vanilina e 4nitroanilina em condições de química verde MACAPÁAP 2023 Antônio Carlos de Oliveira Espindola Gabriel da Cruz da conceição Relatório número 03 de Química Orgânica Experimental II Síntese de bases de Schiff a partir de vanilina e 4nitroanilina em condições de química verde Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Química Orgânica Experimental II do curso de Química da Universidade Federal do Amapá Professor David Esteban Quintero Jimenez MACAPÁAP 2023 Sumário Desenvolvimento 4 Objetivo 4 Materiais utilizados 4 Procedimentos experimentais 5 Conclusão 6 Desenvolvimento Objetivo O objetivo do experimento realizado foi reproduzir a base de Schiff junto com vanilina e 4nitroanalina Materiais utilizados Becker Pinça Balança analítica Agitador magnético Proveta Pipeta graduada Pera Capela Eppendorf Conta gota 00375 de vanilina 50 mililitros de diisopropilamina 15 ml de e tanol 95 Aldeído Amina Iodo Espátula Papel cromatográfico Barra magnéticapeixinho Pipeta Pasteur Balão volumétrico de 25ml Procedimentos experimentais e resultados O experimento começou quando foi pego um eppendorf e um conta gota em seguida foi pesado a massa de um Becker de 100 mL o mesmo possui massa de 43639g após este passo foi adicionado 00375 gramas de vanilina no Becker no mesmo Becker foi adicionado 7 ml de etanol e o peixinho e foi colocado o Becker no agitador magnético por cerca de 1 minuto até ocorrer a dissolução completa do sólido No eppendorf foi adicionado 50 mililitros de diisopropilamina utilizando uma pipeta em seguida foi adicionado aproximadamente 1 mL de etanol para completar o eppendorf este por sua vez foi agitado até que houvesse a dissolução total da subst â ncia Em seguida a estes passos foi pego o Becker que estava com a vanilina e etanol misturados e adicionado a substância presente no eppendorf e o Becker q estava com as substâncias foi colocado no agitador magnético por 1 hora No decorrer de 1 hora da substância em agitação no agitador magnético foi retirado uma gota da mesma para realização da placa cromatográfica na placa foi adicionado primeiro uma gota de aldeído depois foi posto uma gota de amina e por último uma gota da substância foi adicionado aproximadamente 5 a 10 mL de etano na substância após ser retirada a gota pra fazer a placa cromatográfica A placa cromatográfica foi posta na cuba a placa foi levada para a cuba cromatográfica a mesma estava com uma proporção de 37 de eluente este eluente era o hexano Após cerca de 5 minutos do papel cromatográfica dentro da cuba cromatográfica o papel foi levado para a capela de fluxo laminar ao ligar o ultravioleta foi possível perceber que não era possível a gota do meio que estava presente a amina ser visualizada pois a mesma não possui cromóforos e os raios ultravioletas só tornam perceptivo a aparição de substâncias que possuem ligações duplas Para ser possível a visualização das substâncias foi colocado o papel cromatográfico em um pote com iodo sendo assim foi possível visualizar a substancia presente no meio do papel cromatográfico e assim foi possível constatar que a mesma ainda estava reagindo O experimento foi finalizado após colocarmos mais 10 mL de álcool etílico na reação presente no Becker e colocar o mesmo na capela Conclusã o O experimento teve como objetivo sintetizar um composto a partir da vanilina utilizando a diisopropilamina e o etanol como reagentes Através da realização da placa cromatográfica foi possível observar a presença do produto intermediário no papel cromatográfico após a exposição ao iodo indicando que a reação ainda estava em andamento Dada a natureza da amina utilizada que não possui cromóforos a visualização sob luz ultravioleta não foi efetiva para monitorar a reação O uso do iodo foi para permitir a observação do progresso da reação e indicar que ela não havia alcançado a conclusão desejada