Termoquímica Resumo

CONCEITOS FUNDAMENTAIS TENÇÃO\n\nPROCESSOS TERMODINÂMICOS\n\nTipos de entalpia\n\nENTALPIA DE FORMAÇÃO\n\nLigação\nEnergia de ligação em kj/mol\n\nH-H 436,0\nH-F 563,2\nH-Cl 431,8\nH-Br 366,1\nH-I 298,7\nC-H 413,4\nC=O 353,5\nC=O (CO2) 804,3\nH-O 463,5\nO-O 468,6\nN-H 391,0\nN-Cl 192,6\nF-F 151,1\nCl-Cl 242,6\nBr-Br 192,8\nI-I 151,0 05) (PUC-PR) Aplicando a lei de Hess, determine a variação de entalpia da reação abaixo:\n\n3Cgrafita + O2(g) -> C3H8(g)\n\nConhecendo-se as seguintes equações termodinâmicas:\n\n1) Cgrafita + O2(g) -> CO2(g) ΔH = -94,05 kcal\n2) H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) ΔH = -68,3 kcal\n3) C3H8(g) + 5 O2(g) -> 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = -531,1 kcal\n\resolução:\n\n3C + 3O2 -> 3CO2 ΔH = -94,05 = -94,05 Kcal\n4 H2 + 2 O2 -> 2 H2O ΔH = -68,3 = -3,3\n3 CO + 4 H2 -> C3H8 + 5 O2 + 5 O2 ΔH = -531,1\n\nΔH = (-285, +5) + (-3,3) + (-531,1) = -24,85 Kcal\n\nΔH = -24,85 Kcal