Exercicios Resolvidos Quimica Analitica Solubilidade Kps Titulação Precipitação

Pergunta 1 01 pts Considere um experimento em que 50 mL de uma solução aquosa de CaF2 com concentração inicial de 12x103 molL é adicionada a 50 mL de água destilada em um recipiente Sabendo que o Kps do CaF2 é 40x1011 determine se ocorre precipitação do CaF2 e em caso afirmativo qual a quantidade de CaF2 precipitado Grupo de escolhas da pergunta O experimento não levará à precipitação do CaF2 A solubilidade do CaF2 em água é maior do que o valor de Kps O experimento levará à precipitação do CaF2 A concentração de F na solução após a diluição é de 24x103 molL A concentração de Ca2 na solução após a diluição é de 12x103 molL Sinalizar pergunta Pergunta 2 Pergunta 2 01 pts Considere a seguinte questão sobre equilíbrio de solubilidade e Kps Qual das afirmações a seguir é verdadeira ou falsa em relação ao equilíbrio de solubilidade e Kps I O Kps é uma constante de equilíbrio que descreve a solubilidade de um composto em uma determinada solução II Quando a concentração de íons em uma solução é maior do que a solubilidade do composto ocorre precipitação III A solubilidade de um composto é influenciada pela temperatura da solução IV Um valor de Kps pequeno indica uma menor solubilidade do composto em uma solução saturada Considerando as afirmações apresentadas são verdadeiras apenas Grupo de escolhas da pergunta A afirmação I As afirmações I II III e IV As afirmações I III e IV As afirmações I II e III As afirmações I e II Sinalizar pergunta Pergunta 3 Pergunta 3 01 pts Considere a seguinte questão sobre a titulação por precipitação entre AgNO3 e KI Analise as afirmações a seguir em relação à titulação por precipitação entre AgNO3 e KI I O AgNO3 é o titulante e o KI é o titulado II Durante a titulação ocorre a formação do precipitado AgI que é pouco solúvel em água III A titulação por precipitação entre AgNO3 e KI é um exemplo de titulação de precipitação IV O ponto final da titulação é indicado pela mudança de cor da solução devido à formação do precipitado AgI V A reação de precipitação entre AgNO3 e KI é representada pela equação química AgNO3 KI AgI KNO2 Usando os seus conhecimentos sobre titulação por precipitação podemos dizer que são verdadeiras as afirmações Grupo de escolhas da pergunta II e III I II III IV e V I e II I II e III I II III e IV Sinalizar pergunta Pergunta 4 Pergunta 4 01 pts Titularamse 2500 mL de uma solução contendo 00311 molL de Na2C2O4 com LaClO43 00257 molL havendo a precipitação de oxalato de lantânio La2C2O43 2 La3 3 C2O4 2 La2C2O43 Qual o volume de perclorato de lantânio La2C2O43 necessário para atingir o ponto de equivalência Dica a proporção da reação é 2 La3 para 1 La2C2O43 Grupo de escolhas da pergunta 3025 mL 1015 mL 2500 mL 4500 mL 6050 mL Pergunta 1 01 pts Considere um experimento em que 50 mL de uma solução aquosa de CaF2 com concentração inicial de 12x103 molL é adicionada a 50 mL de água destilada em um recipiente Sabendo que o Kps do CaF2 é 40x1011 determine se ocorre precipitação do CaF2 e em caso afirmativo qual a quantidade de CaF2 precipitado Grupo de escolhas da pergunta O experimento não levará à precipitação do CaF2 A solubilidade do CaF2 em água é maior do que o valor de Kps O experimento levará à precipitação do CaF2 A concentração de F na solução após a diluição é de 24x103 molL A concentração de Ca2 na solução após a diluição é de 12x103 molL Sinalizar pergunta Pergunta 2 Pergunta 2 01 pts Considere a seguinte questão sobre equilíbrio de solubilidade e Kps Qual das afirmações a seguir é verdadeira ou falsa em relação ao equilíbrio de solubilidade e Kps I O Kps é uma constante de equilíbrio que descreve a solubilidade de um composto em uma determinada solução II Quando a concentração de íons em uma solução é maior do que a solubilidade do composto ocorre precipitação III A solubilidade de um composto é influenciada pela temperatura da solução IV Um valor de Kps pequeno indica uma menor solubilidade do composto em uma solução saturada Considerando as afirmações apresentadas são verdadeiras apenas Grupo de escolhas da pergunta A afirmação I As afirmações I II III e IV As afirmações I III e IV As afirmações I II e III As afirmações I e II Sinalizar pergunta Pergunta 3 Pergunta 3 01 pts Considere a seguinte questão sobre a titulação por precipitação entre AgNO3 e KI Analise as afirmações a seguir em relação à titulação por precipitação entre AgNO3 e KI I O AgNO3 é o titulante e o KI é o titulado II Durante a titulação ocorre a formação do precipitado AgI que é pouco solúvel em água III A titulação por precipitação entre AgNO3 e KI é um exemplo de titulação de precipitação IV O ponto final da titulação é indicado pela mudança de cor da solução devido à formação do precipitado AgI V A reação de precipitação entre AgNO3 e KI é representada pela equação química AgNO3 KI AgI KNO2 Usando os seus conhecimentos sobre titulação por precipitação podemos dizer que são verdadeiras as afirmações Grupo de escolhas da pergunta II e III I II III IV e V I e II I II e III I II III e IV Sinalizar pergunta Pergunta 4 Pergunta 4 01 pts Titularamse 2500 mL de uma solução contendo 00311 molL de Na2C2O4 com LaClO43 00257 molL havendo a precipitação de oxalato de lantânio La2C2O43 2 La3 3 C2O42 La2C2O43 Qual o volume de perclorato de lantânio La2C2O43 necessário para atingir o ponto de equivalência Dica a proporção da reação é 2 La3 para 1 La2C2O43 Grupo de escolhas da pergunta 3025 mL 1015 mL 2500 mL 4500 mL 6050 mL