Exercícios Resolvidos sobre Solubilidade e Kps de CaF2 e Titulação com AgNO3 e KI

Pergunta 1 01 pts Considere um experimento em que 50 mL de uma solução aquosa de CaF2 com concentração inicial de 12x103 molL é adicionada a 50 mL de água destilada em um recipiente Sabendo que o Kps do CaF2 é 40x1011 determine se ocorre precipitação do CaF2 e em caso afirmativo qual a quantidade de CaF2 precipitado Grupo de escolhas da pergunta O experimento não levará à precipitação do CaF2 A solubilidade do CaF2 em água é maior do que o valor de Kps O experimento levará à precipitação do CaF2 A concentração de F na solução após a diluição é de 24x103 molL A concentração de Ca2 na solução após a diluição é de 12x103 molL Sinalizar pergunta Pergunta 2 Pergunta 2 01 pts Considere a seguinte questão sobre equilíbrio de solubilidade e Kps Qual das afirmações a seguir é verdadeira ou falsa em relação ao equilíbrio de solubilidade e Kps I O Kps é uma constante de equilíbrio que descreve a solubilidade de um composto em uma determinada solução II Quando a concentração de íons em uma solução é maior do que a solubilidade do composto ocorre precipitação III A solubilidade de um composto é influenciada pela temperatura da solução IV Um valor de Kps pequeno indica uma menor solubilidade do composto em uma solução saturada Considerando as afirmações apresentadas são verdadeiras apenas Grupo de escolhas da pergunta A afirmação I As afirmações I II III e IV As afirmações I III e IV As afirmações I II e III As afirmações I e II Sinalizar pergunta Pergunta 3 Pergunta 3 01 pts Considere a seguinte questão sobre a titulação por precipitação entre AgNO3 e KI Analise as afirmações a seguir em relação à titulação por precipitação entre AgNO3 e KI I O AgNO3 é o titulante e o KI é o titulado II Durante a titulação ocorre a formação do precipitado AgI que é pouco solúvel em água III A titulação por precipitação entre AgNO3 e KI é um exemplo de titulação de precipitação IV O ponto final da titulação é indicado pela mudança de cor da solução devido à formação do precipitado AgI V A reação de precipitação entre AgNO3 e KI é representada pela equação química AgNO3 KI AgI KNO2 Usando os seus conhecimentos sobre titulação por precipitação podemos dizer que são verdadeiras as afirmações Grupo de escolhas da pergunta II e III I II III IV e V I e II I II e III I II III e IV Sinalizar pergunta Pergunta 4 Pergunta 4 01 pts Titularamse 2500 mL de uma solução contendo 00311 molL de Na2C2O4 com LaClO43 00257 molL havendo a precipitação de oxalato de lantânio La2C2O43 2 La3 3 C2O4 2 La2C2O43 Qual o volume de perclorato de lantânio La2C2O43 necessário para atingir o ponto de equivalência Dica a proporção da reação é 2 La3 para 1 La2C2O43 Grupo de escolhas da pergunta 3025 mL 1015 mL 2500 mL 4500 mL 6050 mL Pergunta 1 01 pts Considere um experimento em que 50 mL de uma solução aquosa de CaF2 com concentração inicial de 12x103 molL é adicionada a 50 mL de água destilada em um recipiente Sabendo que o Kps do CaF2 é 40x1011 determine se ocorre precipitação do CaF2 e em caso afirmativo qual a quantidade de CaF2 precipitado Grupo de escolhas da pergunta O experimento não levará à precipitação do CaF2 A solubilidade do CaF2 em água é maior do que o valor de Kps O experimento levará à precipitação do CaF2 A concentração de F na solução após a diluição é de 24x103 molL A concentração de Ca2 na solução após a diluição é de 12x103 molL Cálculos CaF2 Ca2 2 F 1 mol 1 mol 2 mol S S 2S Ocorreu uma diluição da solução de fluoreto de cálcio assim C1xV 1C2 xV 2 C2C1x V 1 V 2 C212 x10 3mol Lx50mL 100mL C260 x10 4mol L As concentrações de Ca2 e F após a diluição é Ca2 1 x CaF2 1 x 60 x 104 molL 60 x 104 molL F 2 x CaF2 2 x 60 x 104 molL 12 x 103 molL Q ps Qps60x 10 4 x12 x10 3 2 Qps864 x10 10 QpsKpslogohaverá precipitaçãodoCaF2 Pergunta 2 01 pts Considere a seguinte questão sobre equilíbrio de solubilidade e Kps Qual das afirmações a seguir é verdadeira ou falsa em relação ao equilíbrio de solubilidade e Kps I O Kps é uma constante de equilíbrio que descreve a solubilidade de um composto em uma determinada solução Verdadeiro II Quando a concentração de íons em uma solução é maior do que a solubilidade do composto ocorre precipitação Falso Quando o produto iônico é maior do que a solubilidade do composto ocorre precipitação III A solubilidade de um composto é influenciada pela temperatura da solução Verdadeiro IV Um valor de Kps pequeno indica uma menor solubilidade do composto em uma solução saturada Verdadeiro Considerando as afirmações apresentadas são verdadeiras apenas Grupo de escolhas da pergunta A afirmação I As afirmações I II III e IV As afirmações I III e IV As afirmações I II e III As afirmações I e II Sinalizar pergunta Pergunta 3 Pergunta 3 01 pts Considere a seguinte questão sobre a titulação por precipitação entre AgNO3 e KI Analise as afirmações a seguir em relação à titulação por precipitação entre AgNO3 e KI I O AgNO3 é o titulante e o KI é o titulado Verdadeiro II Durante a titulação ocorre a formação do precipitado AgI que é pouco solúvel em água Verdadeiro III A titulação por precipitação entre AgNO3 e KI é um exemplo de titulação de precipitação Verdadeiro IV O ponto final da titulação é indicado pela mudança de cor da solução devido à formação do precipitado AgI Verdadeiro V A reação de precipitação entre AgNO3 e KI é representada pela equação química AgNO3 KI AgI KNO2 Falso A equação certa é AgNO3 KI AgI KNO3 Usando os seus conhecimentos sobre titulação por precipitação podemos dizer que são verdadeiras as afirmações Grupo de escolhas da pergunta II e III I II III IV e V I e II I II e III I II III e IV Sinalizar pergunta Pergunta 4 Pergunta 4 01 pts Titularamse 2500 mL de uma solução contendo 00311 molL de Na2C2O4 com LaClO43 00257 molL havendo a precipitação de oxalato de lantânio La2C2O43 2 La3 3 C2O4 2 La2C2O43 Qual o volume de perclorato de lantânio La2C2O43 necessário para atingir o ponto de equivalência Dica a proporção da reação é 2 La3 para 1 La2C2O43 Grupo de escolhas da pergunta 3025 mL 1015 mL 2500 mL 4500 mL 6050 mL Cálculos Por estequiometria 2 mols de La3 reagem com 3 mols de C2O4 2 para formar 1 mol de La2C2O43 Assim temse que 2nLa33nC2 O4 2 OndeC n V nC x V 2 x V La33 x V La33 x 00311molL x 25 00mL 2 x00257 molL V La345mL