Exercícios Usp - Equilíbrio 1

Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nEquilíbrio Químico\nExercícios Objetivos\n1. (2000) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4, para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio químico:\n2NO2(g) = N2O4\n\nAqueles que mostraram corretamente as concentrações de A e B, em função do tempo, nos experimentos Y e Z são respectivamente,\n(a) I e II\n(b) I e III\n(c) II e I\n(d) II e III\n\n3. (2001) A 100mL de solução aquosa de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, a 200mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. As soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm, inicialmente, a mesma concentração em mol/L. Entre os gráficos abaixo, um deles mostra corretamente o que acontece com os íons Ba2+ e NO3- durante o experimento. Esse gráfico é\n\n2. (2001) No equilíbrio A ⇌ B, a transformação de A em B é endotérmica. Esse equilíbrio foi estudado, realizando-se três experimentos.\n\nExperimento | Condições\nX | a 20ºC, sem catalisador\nY | a 100ºC, sem catalisador\nZ | a 20ºC, com catalisador\n\nO gráfico ao lado mostra corretamente as concentrações de A e B, em função do tempo, para o experimento X.\nExamine os gráficos abaixo.\n\nProfessora: Kelly Galhardo\nFUvest\ncontato: spexatas@gmail.com Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nEquilíbrio Químico\n\n5. (2002) Galinhas não transpiram e, no verão, a frequência da sua respiração aumenta para resfriar seu corpo. A maior eliminação de gases carbônicos, através da respiração, faz com que as cascas de seus ovos, constituídas principalmente de carbonato de cálcio, se tornem mais finas. Para entender tal fenômeno, considere os seguintes equilíbrios químicos:\n\nCa2+(aq) + CO32-(aq) ⇌ CaCO3(s)\nCO32-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3-(aq) + OH-(aq)\nHCO3-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH-(aq)\nH2CO3(aq) ⇌ CO2(g) + H2O(l)\n\nPara que as cascas dos ovos das galinhas não diminuam de espessura no verão, as galinhas devem ser alimentadas\n(a) com água que contenha sal de cozinha\n(b) com ração de baixo teor de cálcio\n(c) com água enriquecida de gases carbônicos\n\n6. (2003) Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1L na presença de catalisador. A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é\n2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)\n\nAs concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da reação, obtendo-se o gráfico:\n\n(d) 0,35 mol/L\n(e) 0,40 mol/L\n\n7. (2005) O Brasil produz, anualmente, cerca de 6210 toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contato. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio\n2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)\nK = 4,0 × 10^4\nque estabelece a pressão total de P em t temperatura constante. Nessa temperatura, para o valor da relação Σ[SO2]/Σ[SO3] ser igual a 6,0 × 10^-14, o valor de P deve ser Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nEquilíbrio Químico\n\n8. (2006) Prepararam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10^-12). Na primeira, a concentração de íons prata [Ag+] e, na segunda, [Ag+]2 as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C2O42-] e [SCN-]. Nesse caso, é correto afirmar que:\n(a) [Ag+]1 = [Ag+]2 < [C2O42-] < [SCN-]\n(b) [Ag+]1 > [Ag+]2 = [C2O42-] = [SCN-]\n(c) [Ag+]1 < [Ag+]2 = [C2O42-] < [SCN-]\n(d) [Ag+]1 < [Ag+]2 < [C2O42-] = [SCN-]\n(e) [Ag+]1 = [Ag+]2 = [C2O42-] = [SCN-]\n\n9. (2008) Certas quantidades de água comum (H2O) e de água deuterada (D2O) - água que contêm átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu uma troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)\nH2O + D2O ⇌ 2HDO\n\nAs quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à esquerda, no diagrama. Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, a concentração de D2O, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse pior do que a antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à direita, no diagrama.\n\n10. (2009) Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25ºC. A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes em solução é\n(a) [OH-] < [A-] < [H+] < [HA]\n(b) [OH-] < [A-] < [H+] > [HA]\n(c) [OH-] < [A-] < [H+] < [HA]\n(d) [A-] < [H+] < [HA] < [OH-]\n(e) [A-] < [H+] > [HA] < [OH-]\n\nDados, a 25ºC:\nConstante de ionização do HA: Ka = 1,8 × 10^-5\nProduto iônico da água: Kw = 1,0 × 10^-14\nConstantes de equilíbrio com concentrações em mol/L\n\n11. (2011) Em um funil de separação, encontraram-se, em contato, volumes iguais das soluções: uma solução aquosa de I2 de concentração 0,1 × 10^-3 mol/L e uma solução de I2 em CCl4, de concentração 1,0 × 10^-3 mol/L. Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nEquilíbrio Químico\n\nI2 em água\nI2 em CCl4\n\nConsidere que o valor da constante Ke do equilíbrio\nI2(aq) ⇌ I2(CCl4)\n\né igual a 100, à temperatura do experimento,\npara concentrações expressas em mol/L.\nAssim sendo, o que é correto afirmar a respeito\ndo sistema descrito?\n\n(a) Se o sistema for agitado, o I2 será extraído\ndo CCl4 pela água, até que a concentração\nde I2 em água se iguale a zero.\n\n(b) Se o sistema for agitado, o I2 será extraído\ndo CCl4 pela água, até que a concentração\nde I2 em água se iguale a zero.\n\n(c) Mesmo sendo o sistema não agitado, a con-\ncentração de I2 no CCl4 tenderá a aument-\nar e a de I2 na água, tenderá a diminuir,\naté que se atinja um estado de equilíbrio.\n\n(d) Mesmo sendo o sistema não agitado, a con-\ncentração de I2 na água tenderá a aument-\nar e a de I2, na CCl4, tenderá a diminuir,\naté que se atinja um estado de equilíbrio.\n\n(e) Quero que o sistema seja agitado ou não, ele já\nse encontra em equilíbrio e não haverá mu-\ndanças nas concentrações de I2 nas duas fa-\nses.\n\n12. (2013) A uma determinada temperatura, as\nsubstâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso.\nA essa temperatura, o equilíbrio entre as três\n\nGabarito\n\n(1) D (3) A (5) C (7) A (9) B (11) C\n(2) C (4) A (6) A (8) B (10) A (12) E\n\nProfessora: Kelly Galhardo\nFUvest\n\ncontato: spcexatas@gmail.com