Lista de Quantidade de Materia

LISTA DE EXERCÍCIOS Sistema FIEB SENAI PELO FUTURO DO TRABALHO 1. IDENTIFICAÇÃO: Quantidade de matéria Unidade: Bahia Curso: Técnico em Química Unidade Curricular: Fundamentos de Química Turma: 79396 Unidade: 1 Carga horária: 120 LE 01 D Docente: Luis Henrique Guimarães UNIDADES DE COMPETÊNCIA UC1: UC1 : Realizar análises químicas, físicas, microbiológicas e instrumentais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade sociombiental. UC2 : Opera os processos industriais e laboratoriais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade sociombiental. UC3 : Atuar no desenvolvimento de métodos analíticos, produtos e processos, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental. EXERCÍCIOS 1. Pesquise e construa um quadro relacionando substâncias químicas incompatíveis. 2. Qual é a massa correspondente a: a. 5 mols de alumínio b. 6 mols de CO2 3. Calcule o número de mols de: a. 26 g de Se b. 96 g de NH4NO3. c. 105 g de Ca(OH)2. d. 390 g de Al2(SO4)3. e. 139 g de ácido nítrico. f. 40(g) de NaOH. 4. (PUC-MG) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mols dessa substância existente no comprimido é: a. 2,1 x 10-4 b. 2,5 x 10-5 c. 1,5 x 10-3 ✓ d. 1,5 x 10-1 e. 6,0 x 10-23 5. Calcule o número de átomos existente em: a. 28 g de ferro. b. 88 g de dióxido de carbono (CO2). 6. (PUC-MG) Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é: a. 6,0 x 1023 b. 3,0 x 1023 c. 6,0 x 1022 ✓ d. 3,0 x 1022 e. 1,2 x 1021 7. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo emitirá quantas moléculas e quantos de átomos de carbono e oxigênio? 8. Qual a massa de água que possui 7,2 x 1023 átomos? 9. Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 490g. para essa amostra calcule: a. Número de átomos b. Quantidade de átomos, em mols. 10. O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C3H8) contendo 20 mols. Calcule para esta amostra: a. Número de moléculas b. Número de átomos c. massa da amostra 11. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 90 mg de glicose (C6H12O6) calcule: a. Quantidade, em mols, da substância. b. Número de átomos. 12. Sabe-se que a massa molar da substância Al2(SO4)3e é 342 g.mol-1. Calcule o valor de x. DADOS: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 Massas molares (g.mol-1): Al=27; C=12; O=16; S=32; N=14; Ca=40; Fe= 56; C = 12; 1 ACETONA - monoclorob, ACIDO NITRICO; Acido SULFURICO amonia; monoclorob Iodo, NEOCLEO; Rato. lodo; Madia, HIDROGENIO, ACETILENO. LITIO - AEREOS, Umidade no AR e Agua. Potássio - aiomidade eou oxigÊnio) ou Aoura. ACIDO PURECOLICO e AURIDO Joxtico AIOool;FUNact; medidica NITRONO - AcidoJ CloridilnVigo, Fluoi: ostitico; FOSFIriso; partico aseronatiço;RETINovios) 7.51 ofox fluorisoclido aleMes 2) Al mol mm C=12,011 29,994 1 26,982 x 1 44,009 x= 5 x 26,992 x= 4 x 44,009 X =134,91g x=176,026 g nei (3 2 S ❯ 32.065 x 8 = 256,52 x=26 X = 0,101 mols NM4NO 43 "" x=12 fA990943 \009189g N = 14.001 x 2 H2 1.ooo X 4 O3 =15.998 x3 Ca=40.078 O=15.998x2 H=1.008 74.082g/mol \(c) Ca(OH)_2\) \{x=105\} 74.082 x=1.417\text{ moles} \(d) Al(\text{SO}_4)_3\) Al=26.988x2 S=32.068x3 O=15.998x12 342.14 g/mol x=30 342.14 x=0.087\text{ moles} \(e) HNO_3\) H=1.008 N=14.007 O=15.998x3 x=189 63.012 x=2.999\text{ moles} \(f) NaOH\) Na=22.99 O=15.998 H=1.008 x=40 39.997 x= \(g)\) 210 mg=0.21 g 1000 \(NaHCO_3\) Na=23 H=1 C=12 O=1548 g/mol 2.1x10^{-1} 1 mol $48 602x10^{23} 848 x - 2,1x10^ 84x=1,26x10^{24} x=1,26x10^{24} 84 x=0,15x10^{23} x=1,5x10^{21} \{5\}\{298-5,9x10\} x=1,6856,10^{24} 2) 6,02x10^{23} 56 x 2,8x10^1 x_3=0,1 x10^{23} 40TOMOS (b) 6,02 x10^{23}\over848 x=529,76x10^{23}-12,04x10^{33}\text{Átomos} 44 x=529,7x16x10^{23}×9,85 x=6,02x10^{3 x 985}\to 3,0x10^{22} \text{ átomos} 19 (c) \) \(CO_2\) C=12 O_2=16x2 44g \text{TONGLAMES} 2+2 58x10^{6g} 44x \ 6,0x10^{-3} x 58x10 \ - x 44x=88x10^6 x6,0x10^{23} x=5,298x10^{31} x =12,12x30 \text{MOLECULAS} molecules \text{átonos} 1 3 12x10^9-y y=1,2x10^30 x3 y= 3,6x10^{30} \text{atomas} g\) 8) 18g \ - 6,02 x10^{23}\, x\ 7,2x10^3 x=7.2x10^{23x18=1,296,x10^{30}}-24,6\ g 6.0x1023 6\ =\10^{2} 9\text{} molecules 1 \ -6.0 x 10 5mols 2.0 = 22 x x=3.0 \text{moleculas} x=5,6x10^{23} molecules \text{pelos} Na \ \text{ÁTOMOS} 3,10^4 x 7 = 2.1 x 25 \text{átomos} \text{A molecule de H_2SO_4 tem 7 atoms até multiPLICZR ON dec molhculas ppor 7.} 10 \( \text{mol} C_2 H_6\) \text{molecules} x 6,0 x 10^{23} 20\ x~12,10^{25} x\ * }, 2x,l0^{25} =3,2x10^{25} \text{átomos} 1 \ (\text{mol} \ C_2H_6 \) \text{átomos} x \ 70x11 x 6 0 10^ x=20x11x6,0x10^{3} x =4,32x 10^{30} \text{átomos} (2) awel eff Mon 1 44 g 20 — x x = 20 x 44 x = 880 g (11) 90 mg = 0,09 g C6 = 12 x 6 = 72 H2 = 1 x 12 = 12 O6 = 16 x 6 = 96 180 g/mol (3) mol nm 1 180 g x 0,09 g 180 x = 0,09 x = 0,09/180 x = 0,0005 mols 5.10⁻⁴ mols (4) mol C6H12O6 4 Atoms 24 x 6,0.10²³ 5.10²³ — x x = 7,2.10²¹ Atoms (12) 4x (5O2) = 342 g.mid¯³ 27x + 32x + 16.6x = 342 27x + 96 + 46x = 342 27x + 86x = 342 - 96 123x = 247 x = 247 123 # x = 2