Massa Atomica e Mol Conceitos e Explicacoes Detalhadas

Unidade de massa atômica Essa unidade é considerada um padrão compatível para poder determinar a massa de um átomo A unidade de massa atômica unificada u é 112 da massa de um átomo de carbono isótopo 12 Em gramas essa unidade de massa atômica é 1u 166 1024g Essa massa é usada para apresentar a idéia de massa de moléculas e de átomos Massa atômica A massa atômica é considerada a massa do átomo em unidade de massa atômica ou seja 112 da massa de um átomo é um carbono12 Por exemplo Vamos imaginar uma balança e de um lado vamos imaginar que em um dos pratos da balança tenha um átomo de flúor e que para que essa balança fique equilibrada no outro prato da balança tenha uma unidade de massa atômica Conseqüentemente o átomo de flúor é mais pesado que uma unidade de massa atômica Já se mantermos o átomo de flúor de um lado da balança e no outro lado colocarmos 19 unidades de massa atômica veremos que a balança irá se equilibrar portanto podemos concluir que a massa atômica do flúor vale 19 unidades da massa atômica Conceito de mol Do latim Mol indica amontoamento de pedras que estão no mar Já na química a palavra Mol indica o amontoamento de partículas como por exemplo átomos elétrons moléculas entre outras Se tratando desse amontoado podemos dizer que ele sempre irá conter 602 1023 unidades Vejamos Um mol de moléculas são 602 1023 moléculas Um mol de elétrons são 602 1023 elétrons Um mol de grãos são 602 1023 grãos Para exemplificar melhor 602 1023 moléculas de O2 32 gmol Massa molar de um elemento A massa molar de um elemento possui seu numeral igual a sua própria massa atômica Essa massa é referente à massa em gramas igual a 602 1023 átomos do mesmo elemento A partir das massas atômicas de ferro 56u prata 108u Mercúrio 200u temos A massa molar do ferro que é de 56 gramas mol A massa molar da prata que é de 108 gramas mol A massa molar do mercúrio que é de 200 gramas mol Massa molar de uma substância Essa massa molar se refere à massa em gramas dessa sustância em 6021023 A representação numérica dessa massa é igual à sua própria massa molecular Primeiramente é necessário calcular a massa molecular dessa substância para obtermos a massa molar dela Por exemplo MM do Fe2 SO43 2 56u 12 16u 400u A massa molar de Fe2 SO43 será 400gmol Massa molecular Essa massa é considerada a massa de uma molécula de uma substância relacionada com a unidade de massa atômica u Por exemplo Para saber quanto é a massa molecular de uma molécula de água é preciso equilibrá la com unidades de massa atômica ou seja podemse somar todas as massas dos átomos que formam a molécula por exemplo glicose C6H12O6 MM C6H12O6 6 12u 12 1u 6 16u 180u O resultado da massa molecular da água é 18u Quantidade em mols de cada elemento em um mol da substância Molécula de éter dietílico C4H10O A partir daí temos que 1 molécula contêm C 4 átomos H 10 átomos O 1 átomo 5 moléculas contêm C 20 átomos C 50 átomos O 5 átomos 6 1023 moléculas 1 mol contêm C 20 6 1023 átomos 20 mols H 50 6 1023 átomos 50 mols O 5 6 1023 átomos 5 mols A partir desses resultados concluímos que é possível saber o número de átomos na molécula e a quantidade de mols de cada elemento que compõem 1 mol de uma substância através da fórmula molecular Vejamos P2O5 Na molécula 2 átomos de fósforo 5 átomos de oxigênio No mol 2 mols de fósforo 5 mols de oxigênio Se a massa atômica do fósforo é 31u a do oxigênio é 16u e a massa molecular de P2O5 é 142 u teremos P2O5 Oxigênio 1 mol 5 mol 1 mol 516g 1 mol 5 6 1023 átomos 142g 5 mol 142g 5 16g 142g 5 6 1023 átomos 6 1023 moléculas 5 mol 6 1023 moléculas 5 16g 6 1023 moléculas 5 6 1023 átomos P2O5 Fósforo 1 mol 2 mol 1 mol 231g 1 mol 2 6 1023 átomos 142g 2 mol 142g 2 16g 142g 2 6 1023 átomos 6 1023 moléculas 2 mol 6 1023 moléculas 2 31g 6 1023 moléculas