Atomo e Modelos Atomicos

estrutural atômica\n1) Número atômico (Z)\n- origem: número de prótons no núcleo\n- indica: número de prótons e número de elétrons\nZ = p+ • e- \n átomos neutros\n\n2) Número de massa (A)\n- massa do átomo é somada no núcleo\nA = p+ + e- \n1p+ + 1n0 = 1386°c - massa\nex:\nCl\n35\nA\n17\n\n e-: 17\nn°: 35 - 17 = 18 \nZ\n\n3) Massa atômica (MA)\n e* a média ponderada das massas dos isótopos de elemento na natureza.\nMA = (A1•%1) + (A2•%2)\n100\n\n4) Elemento químico\n- conjunto de átomos com igual número atômico (=prótons) podendo diferir a massa e o número de nêutrons.\n\n5) Íon \n sem carga \n ÁTOMO NEUTRO \n n°: p+ + e-\n e- \n gama - íon + \n número de p+; número de e-\n\n6) Fenômenos atômicos\n- ISÓTOPOS: número de p+ igual, A e n° diferem pela massa deles.\n- ISÓBAROS: número A igual, p+ e n° diferem os elementos diferentes.\n- ISÓTONOS: número de n° igual, A e P diferem são elementos diferentes.\n - isótopos do hidrogênio:\n H4\n prótio \n H2\n deutério \n H3\n trítio \n - isoeletrônicos ou isóteros - isodíferos - diferença entre mesmo número de elétrons, nêutrons e prótons - n° + p+ modelos atômicos\nAristóteles: 4 elementos: água, terra, ar, fogo\n\n2) Gregor: Demócrito e Leucipo\n ÁTOMO - teoria empírica - sem experimento\n - menor partícula indivisível da matéria\n - primitiva\n\n3) Dalton: Teoria Atômica Clássica (TAC)\n ÁTOMO - bola de bilhar (sólida)\n - essa mágica - indestrutível\n - átomos iguais permanecem elementos iguais (elemento).\n - combinação entre os átomos formando as substâncias.\n - confirma a teoria de Lavoisier e Proust.\n\n4) Thomson:\n átomo divisível \n - maior retículo: elétrons\n\n elemento radioativo \n - maior caminho: prótons\n Goldstein\n\n5) Ruhtyford: experiência com partículas alpha (++)\n ÁTOMO - núcleo: prótons e nêutrons expandindo os prótons.\n núcleo muito pequeno - denso positivo - prótons \n\n10/100 mil, menor \n A massa do átomo conforme o núcleo \n A = p+ + n° \n massa = 1p+ = 1 = 1386°c\n \n eletrosfera - em movimento contunto: força centrípuga\n - elétron: Thomson\n - próton: Goldstein\n - nêutron: Chadwick\n\nTeoria nuclear\n modelo atômico: núcleos - dinâmicos - planetários Bohr: \n elétrons - camadas ... filtos, nativos, estacionárias.\n K<L<M<N<O<P<Q\n pode o elétron trocar de camada? \n\n modelo atômico \n QUÂNTICO\n\n absorve energia: 1 quantum\n libera energia luminosa: 1 quantum\n 3 saltos = 3 quanta\n\n 1 quantum = 1 fóton\n\n postulador de Bohr:\n > As pessoas ou camadas, o elétron não emite ou absorve energia. \n > O elétron pode trocar de camada, logo em seguida.\n libera absorve energia na forma de luz retornando para sua camada de origem.\n\n6) Sommerfeld: camadas e órbitas ELLIPTICAS\n\n7) De Broglie: PRÍNCIPIO DA DUALIDADE \n elétron: partícula ou onda? \n\n8) Heisenberg: PRÍNCIPIO DA INCERTEZA\n num dado instante, não é possível saber \n a posição e a velocidade do elétron.\n\n10) Schrödinger:\n ORBITAL - casa do elétron.\n região de espaço mais provável de encontrar o elétron. 21/03\nModelo atômico\nATUAL\nmodelo matemático: 4 números quânticos\n• principal: (n) camada (K, L, M, N, O, P, Q) 1,2,3,4,5,6,7\n• azimutal: (l) subcamada (s, p, d, f) sem a zero\n• magnético: (m) orbital naivana\n• spin: (s) estações de elétron\n\nDIAGRAMA DE LINUS PAULING\n\n K² 0 1 2 3\n 1s\n 2s 2p¹ 2p² 2p³ 2p⁴ 2p⁵ 2p⁶\n 3s\n 3p 3d¹ 3d² 3d³ 3d⁴ 3d⁵\n 4s 4p¹ 4p² 4p³ 4p⁴ 4p⁵ 4p⁶\n 5s 5p¹ 5p² 5p³ 5p⁴\n 6s 6p¹ 6p²\n 7s 7p\n 1s¹ 1s²\n\n\nl = 0\nl = 1 -1, 0, 1\nl = 2 -2, -1, 0, 1, 2\nl = 3 -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3\n\nSPIN\nequação de elétron\ns = ± 1/2\n\nREGRA DE HUND\n3p⁴: ↑↑↑\n\nexclusão de Pauli:\n• em cada orbital pode ter 2 e⁻ com spins contrários.\nconsequência:\nNão há no mesmo átomo 2 elétrons com os 4 números quânticos iguais.\nObs: não há átomo girando em d⁴ e d⁵.