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Medicina ·
Química
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09/05/19\nLigações químicas\nÁtomo = gás, elétrons da última camada. Estabilidade: Gases Nobres\nGás Nobre: ♠️ na última camada só He, tem só 2 elétrons no átomo todo. (regra do octeto)\n\nLigações Interatomicas ou inter molecular\n\n1) Ligação Iônica = eletronegatividade\n• características da ligação: transferência de elétrons com formação de íons.\n• Ex: metal: do e⁻\nvc: 1A 3e⁻\n\nmetal: ametal\nvc: 4A 7e⁻\n\níons🤲 atração ion🤲\ncátion eletrostático íon metal - H⁺\n\nex: Na⁺ + Cl⁻ → NaCl\n\n+ e⁻ fica estável\nValência:\n\n +4\n +3 4A -3\n +2 3A 5A -2\n +1 2A 6A -1\n 1A 7A \n\nmetal ametal\ndoa e⁻ recebe e⁻\n\n• características dos compostos iônicos: ex: NaCl → sal de cozinha\n - São sólidos cristalinos.\n - São solúveis em solventes polares (ex: água).\n - Alta temperatura de fusão e de ebulição.\n - Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa. 2) Ligação covalente ou molecular\n• características da ligação: compartilhamento de par de elétrons sem pinos.\n- ex: H2 \n( H + ametal → HCl, H₂O, NH₃)\n(ametal + ametal → CO, SiO₂ e N₂).\n\nSIMPLICE𝐒± (°)\nDUPLA (𝓓)\nTRIPLA (≡)\n\nPOLAR entre átomos diferentes\ndiferente eletronegatividade\nex: HCl, H₂O, CO₂\n\nAPOLAR entre átomos iguais\nequal eletronegatividade\nex: H₂, O₂, N₂, P₄,\n\nΔE = ΔE < 1,7 : liga iônica\nvalência: H⁺→ 1A + 4\n H⁻ -H ↔ HCl - H₂ - O₂ \n- O2, \n y=1.5\n\nnorma: liga covalente\n- (entre pares de elétrons compatíveis)\nsem de um único átomo \n\n• características dos compostos covalentes:\nex: C₂ (g), H₂O (l), C₁₂ H₂₂ O₁₂ (s)\n- podem ser sólidos, líquido ou gasoso.\n- baixa T de fusão e de ebulição.\n- não solúveis em solventes de mesma polaridade.\n- não conduzem eletricidade\n (ácidos em água conduzem!) 3) Ligação metálica\n• características da liga: ELÉTRONS LIVRES. \nex: Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Ni.\n• examina: só entre metais.\n\nLigas Metálicas:\n- Bronze: Cu + Sn\n- Latão: Cu + Zn\n- Amálgama: Hg + Au\n- ouro 18K: Au + Au\n- ouro branco: Au + Ag\n- aço: Fe + C\n\n• características dos compostos metálicos:\n- São sólidos (exceto do Hg).\n- Possuem brilho.\n- Alta temperatura de fusão e de ebulição.\n- Conduzem calor e eletricidade.\n- São resistentes.\n\ncom metal: IÔNICA\nsem metal: COVALENTE\nsó metal: METÁLICA
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09/05/19\nLigações químicas\nÁtomo = gás, elétrons da última camada. Estabilidade: Gases Nobres\nGás Nobre: ♠️ na última camada só He, tem só 2 elétrons no átomo todo. (regra do octeto)\n\nLigações Interatomicas ou inter molecular\n\n1) Ligação Iônica = eletronegatividade\n• características da ligação: transferência de elétrons com formação de íons.\n• Ex: metal: do e⁻\nvc: 1A 3e⁻\n\nmetal: ametal\nvc: 4A 7e⁻\n\níons🤲 atração ion🤲\ncátion eletrostático íon metal - H⁺\n\nex: Na⁺ + Cl⁻ → NaCl\n\n+ e⁻ fica estável\nValência:\n\n +4\n +3 4A -3\n +2 3A 5A -2\n +1 2A 6A -1\n 1A 7A \n\nmetal ametal\ndoa e⁻ recebe e⁻\n\n• características dos compostos iônicos: ex: NaCl → sal de cozinha\n - São sólidos cristalinos.\n - São solúveis em solventes polares (ex: água).\n - Alta temperatura de fusão e de ebulição.\n - Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa. 2) Ligação covalente ou molecular\n• características da ligação: compartilhamento de par de elétrons sem pinos.\n- ex: H2 \n( H + ametal → HCl, H₂O, NH₃)\n(ametal + ametal → CO, SiO₂ e N₂).\n\nSIMPLICE𝐒± (°)\nDUPLA (𝓓)\nTRIPLA (≡)\n\nPOLAR entre átomos diferentes\ndiferente eletronegatividade\nex: HCl, H₂O, CO₂\n\nAPOLAR entre átomos iguais\nequal eletronegatividade\nex: H₂, O₂, N₂, P₄,\n\nΔE = ΔE < 1,7 : liga iônica\nvalência: H⁺→ 1A + 4\n H⁻ -H ↔ HCl - H₂ - O₂ \n- O2, \n y=1.5\n\nnorma: liga covalente\n- (entre pares de elétrons compatíveis)\nsem de um único átomo \n\n• características dos compostos covalentes:\nex: C₂ (g), H₂O (l), C₁₂ H₂₂ O₁₂ (s)\n- podem ser sólidos, líquido ou gasoso.\n- baixa T de fusão e de ebulição.\n- não solúveis em solventes de mesma polaridade.\n- não conduzem eletricidade\n (ácidos em água conduzem!) 3) Ligação metálica\n• características da liga: ELÉTRONS LIVRES. \nex: Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Ni.\n• examina: só entre metais.\n\nLigas Metálicas:\n- Bronze: Cu + Sn\n- Latão: Cu + Zn\n- Amálgama: Hg + Au\n- ouro 18K: Au + Au\n- ouro branco: Au + Ag\n- aço: Fe + C\n\n• características dos compostos metálicos:\n- São sólidos (exceto do Hg).\n- Possuem brilho.\n- Alta temperatura de fusão e de ebulição.\n- Conduzem calor e eletricidade.\n- São resistentes.\n\ncom metal: IÔNICA\nsem metal: COVALENTE\nsó metal: METÁLICA