Equilíbrio Químico

Equilíbrio químico\n\nCONDIÇÃO PARA HAVER EQUILÍBRIO QUÍMICO\n1) Reação reversível (reagentes ↔ produtos)\n2) Velocidade dos reagentes = velocidade dos produtos\n3) Concentração, pressão, temperatura constantes\n\nconcentração (mol/l) concentrações são CONSTANTES\n\n[ PROD ]\n\n( VR = VP )\n\n[ REA ]\n\ninício do equilíbrio tempo\n\nreação em equilíbrio não chega ao seu final.\ntem todos os reagentes e todos os produtos.\n\n VR = VP condição do\nequilíbrio químico\n\nequilíbrio químico tempo\n\nconstante de [ EQUILÍBRIO ] K = [ PRODUTO ] ^ p\n [ REAGENTES ]\nKc: constante de concentração\nKp: constante de pressão\npara gases\n\nvalores de K são feitos em mol/l.\nvalores de Kp são, normalmente, em atm.\n\nlembra que;\n\nimportante identificar as quantidades de reagente e produto no início das reações e no instante em que foi estabelecido o equilíbrio. Deslocamento do equilíbrio\n\no valor de K só varia com a temperatura.\n\n\"deslocamento no sentido direto\"\n aumenta a produção de produtos, como um reagente se chega ao novo equilíbrio.\n\ndeslocamento para a esquerda \"deslocamento no sentido inverso\"\n aumenta a produção dos reagentes, como produto se chega ao novo equilíbrio.\n\nFATORES QUE DESLOCAM O EQUILÍBRIO\n\nCONCENTRAÇÃO:\n maior concentração de reagente:\ndeslocam: p. direto.\n menor concentração de reagente:\ndeslocam: p. esquerda.\n maior concentração de produto:\ndeslocam: p. esquerda.\n menor concentração de produto:\ndeslocam: p. direita.\n materiais sólidos e solventes não são considerados no deslocamento de equilíbrio.\n\nPRESSÃO:\n maior pressão no sistema reacional desloca para o sentido que possui menor quantidade molar de gás na equação.\n\n menor pressão desloca no sentido de maior quantidade molar de gás.\n\nTEMPERATURA:\n maior temperatura desloca no sentido endotérmico da reação.\n menor temperatura desloca no sentido exotérmico da reação.\n\nadição de catalisador não provoca deslocamento de equilíbrio, no entanto, provoca o estabelecimento do equilíbrio em tempo menor.