Equilíbrio Químico

equilíbrio químico\ncondição para haver equilíbrio químico:\nRelação usual ( reagente ⇌ produtos)\n\nVelocidade dos reag. = Velocidade dos produtos\n\nConcentração, pressão, temperatura CTE.\n\nSISTEMA FECHADO, SOLIDO\n\nRelação em equilíbrio não chega ao seu final,\ntem todos os reagentes e tem todos os produtos.\n\nconcentrações SÃO CONSTANTES\n\nRelação não está parada\n(VR = VP)\n\nConstante de equilíbrio\nnada de K não varia com a temperatura.\n\nKc = CONCENTRAÇÃO (efetiva)\nKp = CONCENTRAÇÃO de PRESSÃO (de pares gasosos)\n\nK = [produtos] [reagentes] -> M = mol/L\nK = [produt] [reag] \nvalores alto \nvaloes pequenos\n\ndeslocamento do equilíbrio\nPrincípio de Le Chatelier\n\nTEMP. T °: lado end. varía K\nPRESSÃO: p: lado end. gasoso\nCONCENTRAÇÃO: lado posto menos todos\n\n↑ (adição): desloca-se o equilíbrio no sentido do consumo, do pelo menos parte, da substância acrescentada.\n\n↓ (retirada): desloca-se o equilíbrio no sentido da reposição, do pelo menos parte, da quantidade retirada.