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Medicina ·
Química
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LIGAÇÕES INTERMOLEC. FORMAÇÃO DAS LIGA INTERMOLECULARES ➔ GASOSO LÍQUIDO SÓLIDO RUPTURA DAS LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 1) PONTES DE HIDROGÊNIO CONDIÇÃO para ocorrer: composto orgânico + N em água, é possível em água. CAP + ponto de fusão. ENERGIA é rompida. H F H O C2H5OH NHH3 H2C ■ NH2 metil-amina 2) DIPOLD-DIPOLO / DIPOLO PERMANENTE UNEM entre moléculas polares com ponte de hidrogênio ex: O3, NOEL, CO, CO2 , CHCL3 3) FORÇAS DE VAN DER WAALS UNEM entre moléculas apolares com/gás ex: H2, N2 , O2 | F4, SO2, BeH2 BF3 | CH2 O2, Cl2 SiF4, SO3, CH3CH2, C4H10 LIGAÇÃO COVALENTE: f.d.v.w. D.D.P. = + fortes ligações de H H2C ■ HC6 H2O T.L. Após NaCli T.F.E.T Grupo de solubilidade igual dissolve igual apolar dissolve apolar polar dissolve polar polar dissolve mais iônico (pola) Regras Da Solubilidade Compostos Orgânicos Solúveis Em Água +Carbons = perde a polar é solúvel Em água Aldedos e Cetones = l 9 4 -solúvel em ÁGUA Pontes De Hidrogênio (H-FON)
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LIGAÇÕES INTERMOLEC. FORMAÇÃO DAS LIGA INTERMOLECULARES ➔ GASOSO LÍQUIDO SÓLIDO RUPTURA DAS LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 1) PONTES DE HIDROGÊNIO CONDIÇÃO para ocorrer: composto orgânico + N em água, é possível em água. CAP + ponto de fusão. ENERGIA é rompida. H F H O C2H5OH NHH3 H2C ■ NH2 metil-amina 2) DIPOLD-DIPOLO / DIPOLO PERMANENTE UNEM entre moléculas polares com ponte de hidrogênio ex: O3, NOEL, CO, CO2 , CHCL3 3) FORÇAS DE VAN DER WAALS UNEM entre moléculas apolares com/gás ex: H2, N2 , O2 | F4, SO2, BeH2 BF3 | CH2 O2, Cl2 SiF4, SO3, CH3CH2, C4H10 LIGAÇÃO COVALENTE: f.d.v.w. D.D.P. = + fortes ligações de H H2C ■ HC6 H2O T.L. Após NaCli T.F.E.T Grupo de solubilidade igual dissolve igual apolar dissolve apolar polar dissolve polar polar dissolve mais iônico (pola) Regras Da Solubilidade Compostos Orgânicos Solúveis Em Água +Carbons = perde a polar é solúvel Em água Aldedos e Cetones = l 9 4 -solúvel em ÁGUA Pontes De Hidrogênio (H-FON)