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HIPÓTESE de Avogadro\n\nvolume Molar (Vm)\n\n> MESMO número de moléculas gasosas.\n> MESMA temperatura e pressão.\n> MESMO volume gasoso.\n\nex: 6,02.10²³ moléculas de qualquer gás.\nL 1 mol de qualquer gás\n\nT = 0°c = 273K\nP = 1atm = 760mmHg\n22,4L - volume molar\n\nCNT\n\nEQUAÇÃO de Clapeyron\n\nP.V = n.R.T\n\nP = pressão – atm ou mmHg\nV = volume – litros\nn = número de mols\nR = constante – 0,082 ou 62,3\nT = temperatura – sempre em Kelvin → K = °C + 273\n\nex: n = 1 mol de qualquer gás\nT = 0°c = 273K\nP = 1atm = 760 mmHg\nv = ?\n\nP.V = n.R.T\n1.V = 1.0,082.273\nv = 22,4L
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HIPÓTESE de Avogadro\n\nvolume Molar (Vm)\n\n> MESMO número de moléculas gasosas.\n> MESMA temperatura e pressão.\n> MESMO volume gasoso.\n\nex: 6,02.10²³ moléculas de qualquer gás.\nL 1 mol de qualquer gás\n\nT = 0°c = 273K\nP = 1atm = 760mmHg\n22,4L - volume molar\n\nCNT\n\nEQUAÇÃO de Clapeyron\n\nP.V = n.R.T\n\nP = pressão – atm ou mmHg\nV = volume – litros\nn = número de mols\nR = constante – 0,082 ou 62,3\nT = temperatura – sempre em Kelvin → K = °C + 273\n\nex: n = 1 mol de qualquer gás\nT = 0°c = 273K\nP = 1atm = 760 mmHg\nv = ?\n\nP.V = n.R.T\n1.V = 1.0,082.273\nv = 22,4L