Cálculos de Delta H

cálculos de ΔH\n\nquando dão as entalpias de formação\nUSAR: ΔH = HP - HR\n\nex: dar a entalpia de formação C3H5 = -100 Kcal, CO2 = -90 kcal e H2O = -70 kcal.\n\n(1-100) + 5.(2) = 3.C3H5 + 4.H2O\nHR = -100\nHP = 550\nΔH = HP - HR\nΔH = (-550) - (-100)\nΔH = -450Kcal\n\nquando dão outras equações químicas\nUSAR: SOMA DAS EQUAÇÕES\n\nex: dar a equação, C + O2 -> CO2\nΔH = -90Kcal x 3\nqual será o ΔH para a:\nH2O + 1/2 O2 -> ΔH = +10Kcal x 4\n\nC3H5 + 3.C + H2 -> H2O\nΔH = -100 Kcal\n\nquando dão as energias de ligação\nÁTOMOS GASOSOS\n\nREAGENTES: ligações quebradas: absorve energia: endotérmico +\nPRODUTOS: ligações formadas: libera energia: exotérmico ⟶\nΔH = SOMA\nex: dar as energias de ligações, em Kcal:\nC-C = 10 C-C = 5 C-C = 25 C-C = 8\n\nqual o ΔH da reação?\nH2C = CH2 + C2H4 -> H2C - C - H + C2H2\n\n1.C-C = 10 2.C-C = 50\n1.C-C = 5 1.C-C = 8\n\n+15 - 58 = -43kcal Entalpia (H)\nquantidade de calor\nLIBERADA ou ABSORVIDA\nEXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA\nenergia liberada\nHR > HP\nΔH < 0\nHR < HP\nΔH > 0\n\nEntropia (S)\ndesordem das moléculas\nSÓLIDO LÍQUIDO GASOSO\n\nex: C (gaf) + O2 (g) → CO2 (g) ΔS > 0\nN2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)\n4 mols 2 mols\n↑ desordem ΔS > 0\n↓ desordem ΔS < 0\n\nEnergia livre de Gibbs (g)\nenergia que pode realizar