Atividade de Padronização de Soluções e Volumetrias em Controle de Qualidade de Medicamentos

CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR DE BRASÍLIA IESB CURSO DE FARMÁCIA DISCIPLINA CONTROLE DE QUALIDADE DE MEDICAMENTOS PROFESSOR DR RICARDO FERREIRA NUNES ATIVIDADE PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES E VOLUMETRIAS NOME MATRÍCULA NOME MATRÍCULA NOME MATRÍCULA 1 Por que uma solução volumétrica precisa ser padronizada 2 Foi preparada uma solução volumétrica de HCl 1 mol por litro A padronização da solução foi realizada seguindose a seguinte técnica Pesar exatamente cerca de 15 g de carbonato de sódio anidro Juntar 100 mL de água e duas gotas de vermelho de metila SI Adicionar o ácido lentamente a partir de bureta até coloração rósea fraca Aquecer a solução até ebulição esfriar e continuar a titulação Repetir esta sequência de operações até que o aquecimento não afete a coloração rósea Cada 5299 mg de carbonato de sódio anidro equivale a 1 mL de ácido clorídrico M a Qual é o padrão primário b Sabendo que foram gastos 285 mL na titulação calcule o fator de correção para a solução de HCl 1M c Após calcular o FC determine a concentração real da solução de HCl 3 Calcule a concentração de uma amostra de NaOH supondo as titulações abaixo a Para uma tomada de ensaio de 450 mL foram gastos 400 mL de HCl 01 M b Para uma tomada de ensaio de 64 mL foram gastos 78 mL de HCl 02 M com fator de correção 09870 4 Na titulação de uma amostra de ácido acetilsalicílico AAS pesouse 1660g da amostra para erlenmeyer Adicionouse 500 mL de NaOH 1 M Fc 102 e titulouse o excesso do álcali com HCl 05 M Fc 0998 Nesta titulação gastouse 275 mL do ácido Calcule o teor de AAS sabendo que 1 ml de NaOH 1M equivale à 4504 mg de AAS Além disso veja se a matériaprima foi aprovada ou reprovada sabendo que o teor de AAS deve estar compreendido entre 980 1010 5 O acetato de sódio também chamado etanoato de sódio é um composto cristalino incolor de fórmula C2H3NaO2 possuindo massa molar de 8203 gmol É utilizado na indústria farmacêutica como adjuvante em algumas formulações e também em soluções para diálise Segundo a Farmacopeia brasileira o teor de acetato de sódio deve ser entre 990 e no máximo 1010 O doseamento dessa matériaprima deve proceder da seguinte maneira pesar quantidade equivalente a 02 g de acetato de sódio previamente dessecado e dissolver em 25 mL de ácido acético glacial aquecer se necessário para completa solubilização Adicionar duas gotas de 1naftolbenzeína Titular com ácido perclórico 01 M SV Cada mL de ácido perclórico 01 M SV equivale a 8203 mg de C2H3NaO2 A partir dessas informações responda a Esse procedimento é referente a uma titulação por neutralização ou em meio não aquoso Justifique b Qual o volume teórico de ácido perclórico que seria necessário para essa titulação c Sabendo que foram gastos 2425 mL de ácido perclórico 01 M Fc 1002 calcule o teor de acetato de sódio 6 Para o doseamento do cloreto de zinco ZnCl2 dissolveuse 025 g da amostra em 5 mL de ácido acético diluído Procedeuse conforme descrito em Titulações complexométricas para o Zinco Sabendo que cada mL de edetado dissódico 01 M SV equivale a 13632 mg de ZnCl2 calcule a O volume teórico de titulante b O teor de ativo na matériaprima sabendo que foram gastos 182 mL de edetado dissódico 01 M SV 7 O doseamento do fosfato de cálcio dibásico diidratado CaHPO42H2O foi realizado pesandose exatamente cerca de 03 g da amostra que foi dissolvida em mistura de 1 mL de ácido clorídrico a 03 vv e 5 mL de água Adicionou se 25 mL de edetato dissódico 01 M SV e diluiuse a 200 mL com água Neutralizouse com hidróxido de amônio e adicionouse 10 mL de solução tampão de cloreto de amônio pH 100 e aproximadamente 50 mg de negro de eriocromo T SI O excesso de edetato dissódico foi titulado com 74 mL de sulfato de zinco 01 M SV até a coloração violeta Sabese que cada mL de edetato dissódico 01 M SV equivale a 17209 mg de CaHPO42H2O Perguntase a Qual o volume teórico de titulante b Qual o volume de EDTA em excesso c Qual o teor de fosfato de cálcio dibásico diidratado na matériaprima 8 Para o doseamento da matériaprima ácido ascórbico seguiuse o procedimento dissolveuse exatamente cerca de 02 g da amostra em uma mistura de 100 mL de água e 25 mL de ácido sulfúrico M Adicionouse 3 mL de amido SI e titulouse imediatamente com iodo 005 M SV FC 1010 Foram gastos 229 mL de iodo 005 M SV FC 1010 Sabendo que cada mL de iodo 005 M SV equivale a 8806 mg de C6H8O6 calcule a O volume teórico de titulante b O teor de ácido ascórbico na matériaprima 9 Observe os textos farmacopeicos para a titulação por oxirredução de alguns fármacos Em seguida calcule o volume teórico de titulante o teor de ativo na amostra e se a matériaprima foi aprovada ou reprovada pelo controle de qualidade a Acetilmetionina Contém no mínimo 980 de C7H13NO3S em relação à substância dessecada Pesar exatamente cerca de 03 g de amostra e transferir para um erlenmeyer com tampa Adicionar 100 mL de água 5 g de fosfato de potássio dibásico 2 g de fosfato de potássio monobásico e 2 g de iodeto de potássio Agitar até dissolução completa Adicionar 50 mL de iodo 005 M SV agitar e deixar em repouso por 30 minutos Titular o excesso de iodo com tiossulfato de sódio 01 M SV adicionar 3 mL de amido SI próximo ao ponto final e prosseguir a titulação até o desaparecimento da cor azul Realizar ensaio em branco e fazer as correções necessárias Cada mL de iodo 005 M SV equivale a 9562 mg de C7H13NO3S Volume gasto de titulante 186 mL b Ácido ascórbico Contém no mínimo 990 e no máximo 1005 de C6H8O6 em relação à substância dessecada Dissolver exatamente cerca de 02 g da amostra em uma mistura de 100 mL de água e 25 mL de ácido sulfúrico M Adicionar 3 mL de amido SI e titular imediatamente com iodo 005 M SV Cada mL de iodo 005 M SV equivale a 8806 mg de C6H8O6 Volume gasto de titulante 23 mL Saúde Paz e Bem Dr Ricardo Ferreira Nunes