Titulação por Complexação e Precipitação - Métodos de Mohr e Separação de Íons

Titulações envolvendo reações de complexação QFL 1212 Química Analítica II 2024 Método de MOHR Ag 01 molL CrO42 Cl 01 molL AgCl16 x1010 Ag2CrO424 x1012 Ag Cl AgCls Solubilidade Precipitação Qual a CrO42 em 100 mL que permite indicar o final da pptação do AgCl CrO42 2 Ag Ag2CrO4s Determinação quantitativa de Cl com Ag utilizando CrO42 como indicador Curvas de titulação de Cl e CrO42 com solução de Ag JRM20202S 62 Diferença entre precipitação e complexação Precipitação Constante de solubilidade valores baixos AgCl Ag Cl Ks Ag Cl Complexação Constante de estabilidade valores altos Ag 2NH3 AgNH32 Kest AgNH32 AgNH32 Vídeo httpyoutubecomwatch vdeNWxchzDRg Precipitação e Complexação Como separar Al3 do Mg2 por Precipitação Fracionada Adição lenta de OH até pH6 Filtração Al3 Mg2 OH até pH6 AlOH3 Mg2 Al3 Mg2 OH exc pH12 AlOH4 MgOH2 JRM20202S 46 Cu NH CuNH K aq aq aq f 2 3 3 2 1 CuNH NH Cu NH K aq aq aq f 3 2 3 3 2 2 2 Cu NH NH Cu NH K aq aq aq f 3 2 2 3 3 3 2 3 Cu NH NH Cu NH K aq aq aq f 3 3 2 3 3 4 2 4 Constante de estabilidade ou Formação do complexo Cu Cu H O aq H O aq 2 2 4 2 2 Ligante é uma espécie química com um par de elétrons que podem ser doados a um íon metálico formando uma ligação covalente Átomos que podem atuar como ligantes C N O S F Cl Br I Moléculas que atuam como ligantes NH3 OH2 Ions que atuam como ligantes Cl Br I Ligante tem origem na palavra Latina ligar Tipos de ligantes tartarato citrato C C O O O O oxalato amônia O O OH O H O H OH O OH O OH O O H OH O O H OH H OH N Reações de complexação Cu2 2H Glycine 2H 9 Constantes de Estabilidade ou Formação Uma reação de complexação é definida como aquela em que se forma um complexo a partir de um íon metálico e um ligante Ag aq 2 NH3aq AgNH32 aq A constante de equilíbrio é denominada constante de estabilidade ou de formação 2 3 2 3 NH Ag AgNH K f Ácido Etileno Tetraaminacético EDTA N N C C C C C C C C C C O O O O O O O O O O H N O O H N OH O OH O CURVA DE DISTRIBUIÇÃO PARA O EDTA EDTA is a hexaprotic system with the following pKa values pKa1 000 pKa2 150 pKa3 200 pKa4 269 pKa5 613 pKa6 1037 Complexo metal EDTA Ácido Etileno Tetraaminacético EDTA Constantes de estabilidade com vários íons metálicos Constantes de estabilidade válidas para situação em que o EDTA está totalmente desprotonado A influência do pH em titulações de complexação pH necessário para titulação quantitativa A influência do pH em titulações de complexação Indicadores em titulações de complexação Em pH 10 tampão NH4 NH4OH Negro de ericocromo T Associação do íon metálico M2 com o EDTA Y4 deve ser mais forte do que com indicador In3 Qual espécie prevalece em pH 10 HIn2 Indicadores em titulações de complexação Negro de Eriocromo T Indicadores em titulações de complexação Exemplo de determinação analítica indireta com EDTA Exemplo de determinação analítica indireta com EDTA e uso de agente mascarante