Questões - Tampão Porcentagem Mássica e Titulação 2022 1

1 2,0324 g amostra 4,4136 g BaCO3 n(BaCO3) = \frac{4,4136 g}{197,35 g/mol} = 0,022364 mol BaCO3 Compsto \rightarrow CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2 \rightarrow BaCO3 + H2O 1 mol BaCO3 = 1 mol CO2 = 1 mol composto m(composto) = 0,022364 g \cdot \frac{12,011 g/mol}{massa molar C} = 0,26862 g \% m = \frac{0,26862 g}{2,0324 g} \cdot 100\% = \boxed{13,219\%} 2 100 mL [Br-] = 0,075 mol L^{-1} [I-] = 0,050 mol L^{-1} AgNO3 0,1 M Kps(AgBr) = 5,0 \cdot 10^{-13} Kps(AgI) = 8,3 \cdot 10^{-17} a) AgI precipita primeiro pois possui menor Kps. Para precipitar todo o AgI: Kps(AgI) = [Ag+] [I-] [Ag+] = \frac{Kps(AgI)}{[I-]} = \frac{8,3 \cdot 10^{-17}}{0,075} = 1,1 \cdot 10^{-15} mol L^{-1} Para precipitar 0,1\% do Br-: \rightarrow [Br-] = 0,050 mol L^{-1} \cdot 0,1 = 5,0 \cdot 10^{-5} Kps(AgBr) = C_{Ag+} C_{Br-} [Ag+] = \frac{5,0 \cdot 10^{-13}}{5,0 \cdot 10^{-5}} = 1,0 \cdot 10^{-8} É possível separar pois [Ag+] é muito menor para precipitação total do AgI. 2 b) n(Ag+) = 10 \cdot 10^{-3} L \cdot 0,1 M = 1,0 \cdot 10^{-3} mol n(I-) = 0,1 L \cdot 0,075 M = 7,5 \cdot 10^{-3} mol n(Br-) = 0,1 L \cdot 0,050 M = 5,0 \cdot 10^{-3} mol V_T = 110 mL = 0,110 L [I-] = \frac{7,5 \cdot 10^{-3} mol - 1,0 \cdot 10^{-3} mol}{(0,110 L)} = 0,059 mol L^{-1} C_{Ag+} = \frac{Kps}{[I-]} = \frac{8,3 \cdot 10^{-17}}{0,059} = 1,4 \cdot 10^{-15} M \rightarrow pAg = 14,8 PE do AgI \rightarrow V_{AgNO3} = \frac{7,5 \cdot 10^{-3} mol}{0,2 mol L^{-1}} = 0,075 L = 75 mL No PE \rightarrow [Ag+] = [I-] Kps = [Ag+]^2 \rightarrow pAg = -\log (\sqrt{Kps}) \boxed{pAg = 8,4} PE AgBr \rightarrow V_{AgNO3} = (75 + 50) mL = 125 mL [Ag+] = [Br-] \rightarrow Kps = [Ag+]^2 \rightarrow pAg = -\log (\sqrt{Kps}) = -\log (\sqrt{5,0 \cdot 10^{-13}}) \boxed{pAg = 6,2} pH = 6,5 pH = pKa2 + log ([HPO4^2-] / [CH2PO4^-]) 6,5 - 7,299 = log ([HPO4^2-] / [CH2PO4^-]) [HPO4^2-] / [CH2PO4^-] = 0,20 (*) H3PO4 + H2O ⇌ H2PO4^- + H3O^+ [CH2PO4^-] ≈ √(Ka1 * c) = √(Ka1 * 0,1 * VH3PO4 / 1 L) = √(Ka1 * 0,1 * VH3PO4) Na3PO4 → 3Na^+ + PO4^3- PO4^3- + H2O ⇌ HPO4^2- + OH^- Kb = Kw / Ka3 [HPO4^2-] ≈ √(Kb * 0,1 * VNa3PO4 / 1L) = √(Kw / Ka3 * 0,1 * VNa3PO4) (*) 0,20^2 = (Kw / Ka3 * 0,1 * VNa3PO4) / (Ka1 * 0,1 * VH3PO4) VNa3PO4 + VH3PO4 = 1000 mL 0,20^2 * Ka1 (1000 - VNa3PO4) = Kw/Ka3 * VNa3PO4 { Ka1 = 10^-2,148 Ka3 = 10^-12,350 Kw = 10^-14 Resolvendo p/ VNa3PO4 VNa3PO4 = 12,5 mL VH3PO4 = 1000 - VNa3PO4 VH3PO4 = 987,5 mL