Lista - Volumetria de Precipitação - 2023-2

Profa. Dra. Mariza Pires Melo 1 UUNNIIVVEERRSSIIDDAADDEE DDEE SSÃÃO O PPAAUULLO O Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos Departamento de Ciências Biológicas Lista de exercícios - Química Analítica ZAB0266 Volumetria de Precipitação 1) Uma amostra de pesticida (0,1064g) foi decomposta pela ação de um reagente orgânico apropriado em tolueno. O cloreto liberado foi extraído em água e na titulação argentimétrica gastaram-se 23,28 mL de solução de AgNO3 0,03337 M. Exprima o resultado da análise em termos da porcentagem de aldrin (C12H8Cl6 , MM = 364,92 g/mol). AgNO3(aq)  Ag+(aq) + NO3-(aq) Mol de AgNO3 adicionado = mol de Ag+ adicionado 0,03337 mol AgNO3 ----------- 1000 ml Y ------------------------------ 23,28 mL y= 7,768 x 10-4 mol de Ag+ inicial Reação : Ag+ (aq) + Cl-(aq) - AgCl(s) estequiometria 1:1  mol de Cl- na alíquota titulada = 7,768 x 10-4 0,1064g do pesticida -------------- 7,768 x 10-4 mol 100 g amostra --------------- z z=0,730 mol 1 mol de aldrin ---------------- 6 mol de cloreto W --------------------------------- 0,730 mol w= 0,1217 mol de aldrin Se, 1 mol de aldrin ------------ 364,92 g 0,1217 mol ------------- k k= 44,40 g Resposta: 100 g do pesticida apresenta 44,40% (m/m) de aldrin. Profa. Dra. Mariza Pires Melo 2 2) 30,0 mL de uma solução desconhecida de iodeto foram tratados com 50,0 mL de AgNO3 0,365 M. Após remoção do precipitado por filtração, adicionou-se Fe3+ ao filtrado e titulou-se KSCN 0,287 M, onde foram necessários 37,60 mL do titulante para a solução se tornar vermelha. Determine a massa de iodeto (MM = 126,9 g/mol) presente em 100 mL da amostra . Adição de AgNO3: 0,365 mol ------------------ 1000 mL X mol ------------------------- 50 mL X= 0,01825 mol de AgNO3 = mol de Ag+ inicial Titulação do excesso de Ag+ com SCN- (KSCN) Ag+(aq) + SCN-(aq)  AgSCN(s) 37,60 mL de titulante ----------- y mol 1000 ml --------------------------- 0,287 mol y=0,01108 mol de SCN- Mol SCN- = mol de Ag+ titulada = mol Ag+ excesso = 0,01108 mol Mol Ag+ reagiu iodeto= mol Ag+ inicial – mol Ag+ excesso = 0,01825 – 0,01108 = 0,00749 mol Mol Ag+ reagiu com l- = mol de I- na alíquota analisada 30 mL da alíquota ------------ 0,00749 mol de iodeto 100 mL amostra -------------- z z=0,0249 mol 126,9 g iodeto --------- 1mol W ----------------------- 0,0249 mol W = 3,155 g Resposta: 3,15% (m/v). Profa. Dra. Mariza Pires Melo 3 3) Uma amostra de 0,8165g contendo brometo é analisada pelo método de Volhard. A amostra é dissolvida em água e 50,0 mL de solução de AgNO3 0,1214 mol/L são adicionados para precipitação de AgBr. O excesso de Ag+ é então titulado com solução padrão de SCN- 0,1019 mol/L, gastando-se 11,76 mL. Calcule a porcentagem de brometo na amostra. Digitar o resultado com 2 casas decimais separadas por virgula, sem unidade AgNO3(aq)  Ag+(aq) + NO3-(aq) Mol de AgNO3 adicionado = mol de Ag+ adicionado 0,1214 mol AgNO3 ----------- 1000 ml Y ------------------------------ 50 mL y= 6,07 x 10-3 mol de Ag+ inicial Titulação da prata (Ag+) com tiocianato: Ag+ (aq) + SCN- (aq)  AgSCN (s) 0,1019 mol de KSCN ------- 1000 mL X mol ------------------------ 11,76 mL x= 1,198 x 10-3 mol de KSCN usado na titulação Mol de SCN- = mol Ag+ Assim o meio reacional tem 1,198 x 10-3 mol de Ag+ em excesso Calcular o n. de mol de Ag+ que reagiu com o brometo (Br-) Mol Ag+ reagiu com Br- = Ag+ inicial – mol Ag+ excesso = 6,07 x 10-3 – 1,198 x 10-3 = 4,872 x 10-3 mol Reação : Ag+ (aq) + Br-(aq) - AgBr(s) estequiometria 1:1  mol de Br- na amostra = 4,872 x 10-3 0,8165g de amostra -------------- 4,872 x 10-3 mol 100 g amostra --------------- z z=0,597 mol Como a massa atômica do bromo = 79,9 g/mol 79,9 g -------------- 1 mol W ----------------------- 0,597 mol w= 47,7g Resposta: %Br- = 47,7% (m/m)