Lista de Exercícios - Equilíbrio Redox 2023 1

Lista de Exercícios – Equilíbrio Redox 1 – Calcule o potencial de redução, em V, das seguintes situações: a) Al⁺⁺⁺ em uma solução de Al₂(SO₄)₃ 0,100 mol L⁻¹ E₀ Al³₊/Al = -1,677 V (R: -1,69V) b) Cr⁺⁺⁺ em uma solução de CrCl₃, 0,0200 mol L⁻¹ E₀ Cr³₊/Cr = -0,740 V (R: -0,773V) 2 – Calcule o potencial, em V, das seguintes células eletroquímicas abaixo. a) Cu | Cu²⁺ (0,200 mol L⁻¹) || Ag⁺ (0,0500 mol L⁻¹) | Ag E₀ Cu²₊/Cu = 0,339 V E₀ Ag⁺/Ag = 0,799 V (R: E = 0,404V) b) Pb | Pb²⁺ (0,1393 mol L⁻¹) || Cd²⁺ (0,0511 mol L⁻¹) | Cd E₀ Pb²₊/Pb = -0,126 V E₀ Cd²₊/Cd = -0,403V (R: E = -0,592V) c) Zn | Zn²⁺(0,0364 mol L⁻¹) || Ti³⁺ (9,66 x 10⁻³ mol L⁻¹) , Ti²⁺(0,0620 mol L⁻¹) | Pt E₀ Zn²₊/Zn = -0,762 V E₀ Ti³₊/Ti²₊ = -0,369 V (R: E = -1,22V) d) Pt | UO₂²⁺(7,93x10⁻³ mol L⁻¹), U⁴⁺(6,37x10⁻² mol L⁻¹) , H⁺(1,16x10⁻³ mol L⁻¹) || Fe³⁺ (0,003876 mol L⁻¹), Fe²⁺(0,1134 mol L⁻¹) | Pt E₀ U⁶₊/U⁴₊ = 0,273 V E₀ Fe³₊/Fe²₊ = 0,771V (R: E = 0,724V) 3 – Calcule o potencial de redução, em V, de uma solução saturada de CdS. Dados: Kps CdS = 1,0 x 10⁻²⁷ E₀ Cd²₊/Cd = -0,402 V (R: E = -0,802V) 4 – Calcule o potencial de redução, em V, de uma solução saturada de cloreto de mercúrio(I) Hg₂Cl₂. Dados: Kps Hg₂Cl₂ = 1,2 x 10⁻¹⁸ E₀ Hg₂²⁺/Hg(I) = 0,796 V (R: E = 0,660V) 5 - Calcule o potencial de redução, em V, dos íons Ag⁺ em uma solução preparada pela mistura de 20,0 mL de AgNO₃ 0,100 mol L⁻¹ com 70,0 mL de NaCl 0,200 mol L⁻¹. Dados: Kps AgCl = 1,82 x 10⁻¹⁰; E₀ Ag⁺/Ag = 0,799 V (R: E = 0,537V) 6 – Calcule o potencial de redução, em V, dos íons Pb²⁺ em uma solução preparada pela mistura de 25 mL de Pb(NO₃)₂ 0,200 mol L⁻¹ com 75 mL de KCl 0,100 mol L⁻¹. Dados: Kps PbCl₂ = 1,7 x 10⁻⁵; E₀ Pb²⁺/Pb = -0,126 V (R: E = -0,172V)