·
Engenharia Agronômica ·
Química Geral 1
· 2022/1
Send your question to AI and receive an answer instantly
Recommended for you
28
Slide - Reatividade dos Materiais - Química Geral 2023-1
Química Geral
UNESP
1
Lista 11 - Eq de Reações de Complexação e Precipitação - 2023-1
Química Geral
UNESP
1
Lista 7 - Equilibrio de Reações de Oxidação Redução - 2024-1
Química Geral
UNESP
34
Slide - Íons Complexos 2022-1
Química Geral
UNESP
21
Slide - Propriedades Coligativas 2022-1
Química Geral
UNESP
35
Slide - Propriedades dos Gases - Química Geral 2023-1
Química Geral
UNESP
1
Prova - Química Geral 2022 1
Química Geral
UNESP
5
Exame Final - Química Geral 2021 2
Química Geral
UNESP
55
Slide - Equilíbrio Químico da Água e O Ph das Soluções Aquosas - Química Geral 2022-1
Química Geral
UNESP
34
Slide - Reações de Oxidação e Redução Eletroquímica - Química Geral 2022-1
Química Geral
UNESP
Preview text
LISTA DE EXERCÍCIOS 5 – QUÍMICA GERAL TAMPÃO E HIDRÓLISE 1) (a) Esboçar um gráfico de pH vs Vcons (mL) da titulação de 10 mL de H2SO4 0,05mol/L com NaOH 0,1mol/L, até um volume total de 25 mL. Explique ressaltando alguns pHs importantes; (b) Que indicador você usaria caso não tenha um pHmetro? 2) (a) Esboçar um gráfico de pH vs Vcons (mL) da titulação de 10 mL de CH3NH2 0,05M com HCl 0,05M padronizado, até um volume total de 25 mL. Explique ressaltando alguns pHs importantes; (b) De intervalo de pH em que a base CH3NH2 e seu sal apresenta a capacidade de tamponar (Dados: Kb de CH3NH2=3,6x10-4 a 25°C); (c) Que indicador você usaria caso não tenha um pHmetro? 3) Você pesou 0,24g de lactato de sódio para obter 100mL de solução. Calcule o pH dessa solução sabendo que o Ka do ácido lático é 1,38x10-4. 4) Igual número de mols do ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um copo de água. Se o pH da solução é 3,9 a 25°C, qual o valor de Ka desse ácido? 5) Para eu medir a atividade de uma certa enzima necessito que o meu meio reacional fique estável em pH=7,0. (a) Dentre os ácidos relacionados abaixo, qual seria o ácido mais indicado para preparar o meu tampão? (b) Calcule a relação base conjugada/ácido neste pH. (c) Como você faria para preparar 1L do tampão 1,0mol/L se você tem disponível no laboratório os reagentes e a base de sódio? ACIDO Ka CH3COOH 1,78x10-5 CH3COO- 1,35x10-5 OH ACIDO Ka H3PO4 7,25x10-3 H2PO4- 1,38x10-7 6) Explique o que são tampões e que tipo de compostos podem servir como tampão? Explique utilizando a seguinte reação genérica de dissociação de um ácido. HA H+ + A- 7) O sangue humano tem pH próximo e estável em 7,4. Calcule a relação [H2PO4-]/[H PO4-2] no sangue (Use: Ka do H2PO4- é 1,38x10-7)
Send your question to AI and receive an answer instantly
Recommended for you
28
Slide - Reatividade dos Materiais - Química Geral 2023-1
Química Geral
UNESP
1
Lista 11 - Eq de Reações de Complexação e Precipitação - 2023-1
Química Geral
UNESP
1
Lista 7 - Equilibrio de Reações de Oxidação Redução - 2024-1
Química Geral
UNESP
34
Slide - Íons Complexos 2022-1
Química Geral
UNESP
21
Slide - Propriedades Coligativas 2022-1
Química Geral
UNESP
35
Slide - Propriedades dos Gases - Química Geral 2023-1
Química Geral
UNESP
1
Prova - Química Geral 2022 1
Química Geral
UNESP
5
Exame Final - Química Geral 2021 2
Química Geral
UNESP
55
Slide - Equilíbrio Químico da Água e O Ph das Soluções Aquosas - Química Geral 2022-1
Química Geral
UNESP
34
Slide - Reações de Oxidação e Redução Eletroquímica - Química Geral 2022-1
Química Geral
UNESP
Preview text
LISTA DE EXERCÍCIOS 5 – QUÍMICA GERAL TAMPÃO E HIDRÓLISE 1) (a) Esboçar um gráfico de pH vs Vcons (mL) da titulação de 10 mL de H2SO4 0,05mol/L com NaOH 0,1mol/L, até um volume total de 25 mL. Explique ressaltando alguns pHs importantes; (b) Que indicador você usaria caso não tenha um pHmetro? 2) (a) Esboçar um gráfico de pH vs Vcons (mL) da titulação de 10 mL de CH3NH2 0,05M com HCl 0,05M padronizado, até um volume total de 25 mL. Explique ressaltando alguns pHs importantes; (b) De intervalo de pH em que a base CH3NH2 e seu sal apresenta a capacidade de tamponar (Dados: Kb de CH3NH2=3,6x10-4 a 25°C); (c) Que indicador você usaria caso não tenha um pHmetro? 3) Você pesou 0,24g de lactato de sódio para obter 100mL de solução. Calcule o pH dessa solução sabendo que o Ka do ácido lático é 1,38x10-4. 4) Igual número de mols do ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um copo de água. Se o pH da solução é 3,9 a 25°C, qual o valor de Ka desse ácido? 5) Para eu medir a atividade de uma certa enzima necessito que o meu meio reacional fique estável em pH=7,0. (a) Dentre os ácidos relacionados abaixo, qual seria o ácido mais indicado para preparar o meu tampão? (b) Calcule a relação base conjugada/ácido neste pH. (c) Como você faria para preparar 1L do tampão 1,0mol/L se você tem disponível no laboratório os reagentes e a base de sódio? ACIDO Ka CH3COOH 1,78x10-5 CH3COO- 1,35x10-5 OH ACIDO Ka H3PO4 7,25x10-3 H2PO4- 1,38x10-7 6) Explique o que são tampões e que tipo de compostos podem servir como tampão? Explique utilizando a seguinte reação genérica de dissociação de um ácido. HA H+ + A- 7) O sangue humano tem pH próximo e estável em 7,4. Calcule a relação [H2PO4-]/[H PO4-2] no sangue (Use: Ka do H2PO4- é 1,38x10-7)