Lista 9 - Ligação Química - Química Geral 2022-1

LISTA 9 DE EXERCÍCIOS Ligação Química 1. Mostrar que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes as ligações iônica e covalente. 2. Usando a tabela de eletronegatividade de Pauling, classifique as ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O-S, Ca-S, Si-C, H-I, Cl-O, Ga-F, Rb-Br, H-Li,Cs-N. 3. Em quais das espécies seguintes as camadas de valência dos átomos centrais são expandidos para acomodar mais de oito elétrons? Escreva a estrutura de Lewis para: ICl4 -, SF6, I3 -, XeF4, XeOF4, BrF5, N2O (NNO), HClO (HOCl). 4. Determine o número estérico ou PV, o número de pares compartilhados, número de pares isolados, a orientação, geometria e a polaridade, de cada uma das seguintes espécies: BeCl2, H2S, BrF5, I3 -. SF6, XeF4. Escreva a estrutura de Lewis. 5. Calcule a carga formal e o número de oxidação (método 1) para os átomos das duas estruturas de Lewis do (a) íon fosfato (PO4 3-) e (b) ozônio (O3). 6. A glicina, H2NCH2COOH é um aminoácido. Descreva sua forma molecular mostrando os orbitais híbridos e o tipo de ligações. 7. As ligações covalentes são ditas direcionais, enquanto que as ligações iônicas não são. Explique. 8. Desenhe o diagrama de níveis de energia de orbital molecular, a ordem de ligação e diga se é paramagnética ou não para as seguintes espécies: (a) Li2 e (b) Li2 + e (c) Li2 -. ILISTA 9 DE EXERCÍCIOS Ligação Química ligação iônica 1. Ligações covalentes 2. Predominantemente iônica: Ca-S, Ga-F, Rb-Br, Cs-N Covalente: O-S, Si-C, H-I, Cl-O, H-Li 3.Expandidos: ICl4 -, SF6, I3 -, XeF4, XeOF4, BrF5 (falta representar a estrutura de Lewis dos outros compostos) 4. (falta representar a estrutura de Lewis de todos os compostos) PV PC PI Orientação geometria polaridade BeCl2 2 2 0 linear linear apolar H2S 4 2 2 tetraédrica linear polar BrF5 6 5 1 octaédrica Pirâmide de base quadrada Levemente polar I3 - 5 2 3 Bipirâmide trigonal linear Carregada negativamente SF6 6 6 0 octaédrica octaédrica apolar XeF4 6 4 2 octaédrica Quadrado planar apolar 5. (falta representar a estrutura de Lewis de todos) Íon fosfato (PO4 3-) no elétron át.isol. no elétron át.lig. CF no elétron át.isol. no elétron át.lig. no oxid. P 5 4 +1 P 5 0 +5 O 6 7 -1 O 6 8 -2 O 6 7 -1 O 6 8 -2 Ozônio (O3) no elétron át.isol. no elétron át.lig. CF no elétron át.isol. no elétron át.lig. no oxid. O 6 7 -1 O 6 7 -1 O 6 5 +1 O 6 5 +1 O 6 6 0 O 6 6 0 6. Montar a molécula como nos exemplos 11, 12 e 13. Desenhar como no slide 44 indicando que a lig N-H é sp3-s, N-C é sp3-sp3, C-H é sp3-s, C-C é sp3-sp2, que no C=O uma das ligações é sp2-sp2 e outra é , C-O-H são sp2-sp3 e sp3-s, respectivamente. H: N :H H H .. .. + : Cl : .. .. - N N O H O Cl 7. As ligações covalentes são formadas pela sobreposição de orbitais, então, o arranjo espacial do orbital determinam a direção dessas ligações, enquanto que as ligações iônicas são formadas por atração eletrostática e essa força independe da direção. 8. (a) Li2 (ver Exemplo 15b no slide 57) (b) Li2 + (c) Li2 -