P2 - Química Geral 2022 1

2ª PROVA DE QUÍMICA GERAL Agronomia & Física Médica (10/08/2022) Nome do aluno: ______________________________ Curso: _________________ Turma: ______ 1) Calcule os comprimentos de onda referente às transições da série de Balmer e responda em que região do espectro eletromagnético as transições são observadas para o hidrogênio. Use v=c/λ (v - frequência, c-velocidade da luz, λ- comprimento de onda) RAIAS DO ESPECTRO DE HIDROGÊNIO Séries de LYMAN BALMER PASCHEN BRACKET PFUND n=7 n=6 n=5 n=4 n=3 n=2 n=1 λ (nm) Nº de ondas (cm⁻¹) RAIOS-X UV VISÍVEL INFRAVERMELHO RAIOS-γ <0,1nm 1-0,1nm 400-1nm 780-400nm Próximo (0,78-3µm) Médio (2-15µm) Longínquo (15-30µm) 10000-4000 5000-660 660-30 v (Hertz) = 1/n₁² − 1/n₂² (3,2885 × 10¹⁵) (Obs.: Hertz=1/s) 2) (a) Determinar o pH e a porcentagem de ionização do ácido lático (CH₃CH(OH)COOH) 0,1 mol/L. (b) Em qual intervalo de pH o sistema lactato/ácido láctico funciona como tampão? Explique. (Dados: Kₐ, láctico=1,38x10⁻⁴ a 25°C). 3) a) Explique o que é hidrólise e quando ocorre. b) Se dissolvêssemos o lactato de sódio (NaOOC(OH)CH(CH₃) tal que sua concentração seja 0,1 mol/L, qual seria o pH dessa solução a 25°C? (Dados: Kₐ, láctico=1,38x10⁻⁴ a 25°C) 4) Nos experimentos feitos sobre Reatividade de Metais, adicionamos os seguintes metais à soluções contendo cátions metálicos. Diga o que observou ao colocar: a) Aparas de zinco em solução de sulfato de cobre b) Aparas de magnésio em solução de sulfato de cobre c) Aparas de magnésio em solução de nitrato de prata Utilize os dados dos potenciáis de reducação, para dar suporte às observações 5) (a) Para titular o ácido clorídrico, de concentração desconhecida, com NaOH padronizado você transferiu 10 mL daquela solução, do frasco estoque para três erlenmeyers. Se você gastou 11,1 mL (média de três titulações) de NaOH padronizado, em cujo rótulo constavam que a concentração é de 0,05 mol/L e o fator de correção é de 0,988, calcule a concentração do ácido clorídrico do frasco estoque. Tabela I - Potenciais de oxi-redução. SISTEMA Eº (Volts) Li⁺ + e⁻ ↔ Li -3,09 K⁺ + e⁻ ↔ K -2,93 Rb⁺ + e⁻ ↔ Rb -2,92 Cs⁺ + e⁻ ↔ Cs -2,92 Ba⁺² + 2e⁻ ↔ Ba -2,90 Sr⁺² + 2e⁻ ↔ Sr -2,89 Ca⁺² + 2e⁻ ↔ Ca -2,86 Na⁺ + e⁻ ↔ Na -2,71 Mg⁺² + 2e⁻ ↔ Mg -2,36 Al⁺³ + 3e⁻ ↔ Al -1,66 Mn⁺² + 2e⁻ ↔ Mn -1,18 Zn⁺² + 2e⁻ ↔ Zn -0,76 Fe⁺² + 2e⁻ ↔ Fe -0,45 Cr⁺³ + 3e⁻ ↔ Cr -0,41 Fe⁺³ + 3e⁻ ↔ Fe -0,037 Co⁺² + 2e⁻ ↔ Co -0,27 SISTEMA Eº (Volts) Ni⁺² + 2e⁻ ↔ Ni -0,25 Sn⁺² + 2e⁻ ↔ Sn -0,13 Pb⁺² + 2e⁻ ↔ Pb -0,12 2H⁺ + 2e⁻ ↔ H₂(g) 0,00 Sn⁺⁴ + 2e⁻ ↔ Sn⁺² +0,15 Cu⁺² + 2e⁻ ↔ Cu +0,34 Fe⁺³ + e⁻ ↔ Fe⁺² +0,77 Ag⁺ + e⁻ ↔ Ag +0,80 NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ ↔ NO + 2H₂O +0,957 Pd⁺² + 2e⁻ ↔ Pd +0,99 Pt⁺² + 2e⁻ ↔ Pt +1,20 O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ↔ 2H₂O +1,23V Cl₂(g) + 2e⁻ ↔ 2Cl⁻ 1,36 Au⁺ + e⁻ ↔ Au +1,50 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ↔ Mn⁺² + 4H₂O +1,51 Constantes, fatores de conversão, etc: 1atm=1,013x10⁵Pa (Ncm⁻²) =1,013B (bar) R=0,082054 L atm K⁻¹ mol⁻¹ ou 1,987 cal/mol-grau ou 8,31441 J mol⁻¹k⁻¹ Número de Avogadro=6,022045x10²³ mol⁻¹ Planck=h= 6,626176x10⁻³⁴Js Velocidade da luz=c=2,99792458x10⁸m s⁻¹ F=96.484,6 C/mol