P3 - Química Analítica 2021-2

3a Avaliação de Química Analítica Nome:__________________________________________RA.:___________________ 1- 50 mL de uma solução 0,100 mol L-1 de NH3 foi titulada com HCl 0,100 mol/L (1,5). a) Calcule o pH desta solução de amônia. (Use Kb = 1,80×10-5) b) Qual o pH e o volume de HCl no ponto de equivalência? 2- a) Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução de HCl 0,01 M com NaOH 0,0500 M. Calcule o pH da solução após a adição dos seguintes volumes (em mL) de titulante (2,5): a) 0,0 mL b) 5,0, mL c) 10,0 mL d) 20,0 mL e) 22,0 mL 3- Como é construído a curva de titulação na volumetria de oxidação (0,5)? 4- Considere a titulação do tipo precipitação na qual são titulados 50,0 mL de NaCl 0,0500 M com solução de AgNO3 0,100 M. Kps= 1,82×10-10 (2,0) a) Calcule a [Ag+] e o pAg da solução antes de iniciar a titulação. b) Calcule a [Ag+] e o pAg da solução 20% após o ponto de equivalência. 5- Explique como os valores de pH e Kf influenciam na curva de titulação. Qual íon é de mais fácil detecção, Mg2+ ou Ca2+ quando são K’f = 2,2×108 e K’f= 1,3×1010, respectivamente? (1,0) 6- Considere a titulação de 30 mL de solução 0,100 M de Mg2+ com uma solução de EDTA 0,100 M mol/L em pH = 10. Dado Kf = 6,2×108 e α4=0,36. Calcule o pMg (1,5): a) No ponto de equilíbrio. b) 5% após o ponto de equilíbrio. c) Qual a diferença caso a titulação acontecesse em pH acima de 12? 7- Qual a diferença entre espectroscopia e colorimetria? Em qual fundamento básico tais técnicas de caracterização se baseiam? Para caracterizar uma solução em virtude de suas concentrações, qual técnica você utilizaria? Justifique sua resposta. (1,0) Obs: Demonstre seus cálculos e observe o uso de números significativos nos cálculos e nas suas respostas Boa prova