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apolares que são interações mais fracas Assim quanto maior a cadeia carbônica há mais interações portanto maiores os PE e PF relativos Contudo a solubilidade dos éteres é similar a dos álcoois pois com a água é possível se interagir por ligações de hidrogênio Por exemplo o éter etílico estrutura abaixo tem praticamente a mesma solubilidade do 1butanol Os éteres são relativamente inertes a ligação éter é bastante estável frente a bases agentes oxidantes e redutores mas não tanto frente a ácidos pois o oxigênio é protonado base de BronstedLowry podendo ocorrer a cisão subsequente da ligação éter e
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