Dispersões - Resumo para Enem

dispersões\n15 / 02 / 19\nmisturas\n- HETEROGÊNEAS\n- Não possui um único aspecto (gás, líquido, sólido, partículas...)\n- Separadas por processo mecânico;\n- HOMOGÊNEAS (solução/solução verdadeira)\n- Não se distinguem, apenas em seu estado e sua extensão;\n- Separadas por processos físicos.\n\n(3) A substância que se encontra em menor quantidade \nparte (dispersora) e o que se encontra em maior quantidade \ndispersa ou divergente (que se distingue).\n\nclassificação\n- conforme o diâmetro das partículas.\n\nsolução \t\tedida \tsuspensão\nTipo de mistura \tHomogênea \tHeterogênea\nVisualização \tMicroscópico \t-\nSedimentação \t-\t-\nFiltração \t-\t-\nsuspensões \nsão misturas heterogêneas\nque se sedimentam pela ação\nda gravidade ou por centrifugações simples/padrões comuns.\n\nEx: substâncias são empurradas via técnicas, i.e.,\nque as moléculas podem ser observadas a olho nu ou com auxílio de instrumentos simples.\n\nOBS: as suspensões não consumem quantidade relativa, pois não se dispersam em meio. coloides\n- apresentam aspecto homogêneo mas,\nquando observados por um instrumento\nainda mais avançado, é possível observar vagamente as partículas.\n\n- Solubilidade não misturas heterogêneas (purificadas).\n\n- Se restituem a luz por ação dos objetos fluidos, objetos de desprendimento\nda luz pretificada pela ocorrência de particular, em um sistema condensado.\n\n- Os coloides não tendem a ocorrer estaticamente, porque as partículas da dispersão apresentam um limite, carga e, ego, migratórias para um início pelo\nseu domínio.\n\nClassificação de acordo com as fases dispersas e o meio de dispersão:\n- gas \t líquido \t sólido\n- Gás \t líquido \t aerossol líquido \t aerossol sólido\n\t \t \t espuma líquida \t \t resina e fumaça\n- líquido \t espumas \t sólida \t gel\n- sólido \t gel \t sol sólida\n- gel sólido \t \t solidificação da água \n\n- As emulsões são composições de materiais imiscíveis, como óleo e água.\nPara que ocorra, é preciso um fator, não usado em relação ao qual\nserá constituído por micelas com uma extremidade polar a outra apolar.\n\n- moleculares: são superfinos (mini corpúsculos) não acessíveis, e são\nlevemente interligados a pequenos partículas submersas em um líquido de um gás, sobre pelo comportamento de partículas por moléculas de miso. soluções\n15 / 02 / 19\n- mistura homogeneizada que não sedimentam nem se centrifugam.\n- soluto: substância dissolvida em menor quantidade / solutos dispersos.\n- solvente: substância que dissolve (maior quantidade/dispensando).\n\n- quando uma solução reversível condiz corrente elétrica, geralmente\nserve formas de detecção.\n\n- SOLVENTE GÁS - SOLUÇÃO SÓLIDA\n(0 °C = 18K °Au) = Au (l)\nS+S e qualquer liga matéria\nSedimenta (75%) = (25%) + soluto\n(0 + m) = (eu + cú + ...) + (pe + [...]) + (eu + frangente + S+1 + cu + ...) \n\nI) QUANTO AO ESTADO FÍSICO\n- SOLUÇÃO SÓLIDA: liga moléculas, amálgamas\n- SOLUÇÃO LÍQUIDA: ligas líquidas, hidrossolúveis\n- SOLUÇÃO GASOSA: toda mistura de gases\n\nII) QUANTO A NATUREZA DO SOLUTO\n- IÔNICA: precisa um íon (sal - água, HCl regina)\n- condutor corrente elétrica.\n- MOLECULAR: (solventes, não não iônica)\n- não conduz corrente elétrica.\n- mistura, mas não tinge.