Resumo-3ee

CAP 18\n\nA temperatura é um dos sete elementos fundamentais da SI, sendo medida a temperatura na escala Kelvin (K).\n\nA (K) é zero da termodinâmica\n\nSe dois corpos A e B estão separados em equilíbrio térmico com um terceiro corpo T, A e B estão em equilíbrio térmico entre si.\n\nTodo corpo possui uma propriedade chamada temperatura.\n\nOs corpos estão em equilíbrio térmico, suas temperaturas são iguais e vice-versa.\n\nMedindo a temperatura\n\nOs pontos triplo da Água - o ponto onde água, o gelo e o vapor de água podem coexistir em equilíbrio térmico para apenas uma proporção de pressão e temperatura.\n\nT = 273,16 K; k = 273,16\n\nO termômetro de gás a volume constante é composto por um tubo cheio de gás (cond. P) e tubo a um manômetro de mercúrio. Considerando valores de quantidade, \n\nT = (274,16 K) (P/P0)\n\nRespeito predominando usando gás até poder extrapolar para a razão P/P0.\n\nAs escalas Celsius e Fahrenheit\n\ntc = t + 273,15\n\ntf: Temperatura na escala Celsius\n\ntt: Temperatura na escala Kelvin.\n\nTt: Temperatura na escala Fahrenheit\n\nΔtc = Δt Dilatação térmica\n\nDilatação linear\n\nΔL = L α ΔT\n\nDilatação volumétrica\n\nΔV = V β ΔT\n\nA água tem comportamentos anômalos, onde a água a temperaturas acima do zero parece estar mais solta e, isso se reflete na razão para existir mais agulhas (mínimas) e os outros líquidos ficarem mais soltos. \n\nTemperatura e calor\n\nCalor é a energia transferida de um sistema para o ambiente e inversa devido a uma diferença de temperatura (o calor é positivo quando absorvido pelo sistema).\n\nTcal = 4,1868 J\n\nCal = 3,968×10^-3 BTU\n\nAbsorção de calor por sólidos e líquidos\n\nA capacidade térmica C de um objeto é a constante de proporcionalidade entre calor (Q) recebido por um objeto e a variação de temperatura ΔT do objeto:\n\nQ = C ΔT\n\nDos objetos feitos de mesmo material tem capacidades térmicas proporcionais às suas massas. Assim conseguimos definir uma capacidade térmica por unidade de massa ou calor específico, que se refere mais a um objeto mas a uma massa unitária de material que faz o mesmo.\n\nc = c = Q / ΔT\n\nC (mg) = 4190 J/kgK\n\nCalor específico molar de um material é a capacidade térmica por mol. Um mol = 6,02×10²³ unidades elementares do material. A quantidade de energia por unidade de massa que deve ser transmitida de forma a criar para que uma amostra mude totalmente de fase, chamada calor de transformação (L).\n\nQ = Lm\n\nUm gás pode trocar energia com o ambiente através do trabalho. O trabalho realizado por um gás suando se expandir se caracteriza da um volume inicial Vi para um volume final Vf, dado por:\n\nW = jdv = ∫vi^vf pdv\n\nPrimeira Lei da Termodinâmica\n\nΔEint = Eint,f - Eint,i = Q - W\n\n= dEint - dW\n\nEnergia Interna do material\n\nProcessos adiabáticos: W = 0 e ΔEint = Q\n\nProcessos cíclicos: ΔEint = 0; Q = W\n\nExpansão livre: α = W = ΔEint + 0\n\nConvecção, Condução e Radiação\n\nA taxa P rad com a qual a energia é conduzida através de uma parede cuja faces são mantidas nas temperaturas t1 e t2 é:\n\nP rad = Q / t = K A (t1 - t2) / L\n\nPressão: AREA\n\nCondutividade do metal\n\nA convecção acontece quando diferenças de temperatura provocam uma transferência de energia associada ao movimento im fluido. A radiação é uma transferência de energia através de ondas eletromagnéticas. A taxa P rad com qual um objeto emite energia por radiação térmica é dada por\n\nP rad = σ E A T^4\n\n(σ = 5,670×10^-8 W/m²K⁴)\n\nEmissividade: e = 1\n\nT. Abdurrahman, 3 CAP19\n* Número de Avogadro\num mol é o (também) número de átomos em uma amostra de 12\n\nN A = número de átomos = 6,02.10²³ mol⁻¹\n\nm = N . M / N A\n* m: número de moles\n* N: número de moléculas\nM: massa em massa molecular\nm: massa molar\n\n* Gases Ideais\nPV = nRT\nR = 8,31 J/mol.k\n\nk = constante de Boltzmann\n\nk = R / N A = R / (6,02.10²³)\n\nPV = n k t\n\n* Expansão e compressão isoterma - temperatura permanece\n* Volume constante = W = nRT ln (Vf/Vi) + ΔV\n\n* Velocidade Quadrática Média\nP = mm(ν²/3) = Pmm/3V\n\n* Energia cinética de translação\n\n* Em uma cadeia temperatura t, todas as moléculas de um gás ideal, independentemente de suas massas, têm a mesma energia cinética de translação média, E = 3/2 kT.\n\nk = 3RT/2NA\n\nd = constante de Boltzmann\n\n * livre caminho médio\nλ = 1 / (√2 π d² N/V)\n\n* Distribuição de Velocidade das moléculas\nP(v) = 4π (M / 2πRT)^{3/2} (v² - vM² / 2RT)\n\n* Int. P(v) = 0 para I_{0}^{v} P(v) dv\n\n* Velocidades da molécula\n* Velocidade média\n\nv média = (∫ v P(v) dv) / (∫ P(v) dv)\n\n* a normalização resulta em um valor proporcional\n\nv = √(8RT/πM)\n\n* Velocidade mais provável\nVp é a velocidade para que P(v) é máximo e dp/dv = 0\n\n* Cálculos Espécificos Maiores de um Gás Ideal\nE_int = 3/2 nRT\n\nA energia interna de um gás\n\nperde a temperatura do gás, mas do sistema de outras variáveis. * Calor específico molar a volume constante\nQ = nC_V ΔT\n\n= Uma variação da Energia Interna E, de um gás ideal\ncontínuo depois após da variação da temperatura densamente\napenas do tipo da pressão responsável pela variação da temperatura.\nQ = mC_V ΔT\n\nC_V = 3/2 R\n\n* Calor específico molar a pressão constante\n\nQ = nC_P ΔT\n\nC_P = C_V + R\n\n* Graus de liberdade e calores específicos molares\n\nteorema da Equivalência da Energia\n\n* toda molécula tem um certo número de graus de liberdade que se formam independentemente...\n* graus de liberdade\n\nMOLÉCULA | TRANSLACÃO | ESTADOS | OSCILAÇÃO | TOTAL\n\nMONATÔMICA 3 | 0 | 0 | 3\nDIATÔMICA 3 | 2 | 2 * 7/2 | 5\nPOLIÔMICA 3 | 3 | ? | 6+? A EXPANSÃO ADIABÁTICA DE UM GÁS IDEAL Bruno Souza\n\nQuando um gás sofre uma rápida variação de volume adiabática (uma variação para R=0), a pressão e o volume estão relacionados através das equações:\n\nPVʳ = Constante ou TVɣ = Constante\n\nEssas equações mostram, mas se aplicam a uma expansão livre, levando essa expansão a ser adiabática.\n\nCap 20\n\nUm processo irreversível é aquele que não pode ser invertido por meio de pequenas mudanças no ambiente. O sentido no qual um processo irreversível ocorre é determinado pela variação de entropia DS do sistema que ocorre o processo. A entropia S é uma função de estado (função de estado) do sistema, ou seja, uma força que depende apenas do sistema e não da forma como os sistemas atingem esse estado. O princípio da entropia afirma (lemos prole): Se um processo irreversível acontece em um sistema fechado, a entropia do sistema sempre aumenta. Variação da Entropia.\n\nDS = Sf - Si = \int_{Ti}^{Tf} \frac{dQ}{T}\n\n*Para determinar a variação de entropia em um processo irreversível é como em um sistema fechado substâncias, esse processo por qualquer outro processo reversível. É como as mesmas estados inicial e final.\n\nDS = Sf - Si = mRln(\frac{Vf}{Vi}) + mC_ln(\frac{Tf}{Ti}).\n\n*Ampliação do Positizado da Entropia\n\nSe um processo como um sistema fechado a entropia do sistema aumenta para processos irreversíveis e permanece constante para processos reversíveis. A entropia.\n\nSe Quadrados a Lei de Termodinâmica: DS ≥ 0 - processo irreversível. Eficiência térmica (E) - tentativa de transformar a energia E = Energia útil/energia recebida\n\nPara máquinas de Carnot\n\nE_c = |Qh| - |Ql| / |Qh| = 1 - \frac{|Ql|}{|Qh|}\n\nE_c = 1 - \frac{T}{T_h} \n\nA máquina de Stirling\n\nE = |Qh| - |Ql| / |Qh| = 1 - \frac{|Ql|}{|Qh|}\n\nTraduzida e a energia transferida de um corpo para outro devido a uma diferença entre as temperaturas dos corpos.\n\nREFRIGERADORES\n\nUm Refrigerador é um dispositivo que utiliza trabalho para transferir energia de um fonte fria para uma fonte quente enquanto o dispositivo respeita uma série de processos termodinâmicos.\n\nRefrigerador Ideal - Em um refrigerador ideal, todos os processos são reversíveis e as transferências de energia são realizadas sem as perdas causadas por efeitos como o atrito e a turbulência. Kc = |Q| = 1|Q| \n 18(1-|Q|) \n Kc = \n Te \n tg - Te \n\nBruno Souza \n\n* NÃO EXISTE uma série de processos cujo único resultado seja transferir energia na forma de calor de um corpo frio para um corpo quente. \n\n* MECÂNICA ESTATÍSTICA \nTodos os microestados são igualmente prováveis \n* A entropia de um sistema pode ser definida em termos das possíveis distribuições de suas moléculas. No caso de moléculas idênticas, cada distribuição possível de moléculas é chamada de microestado do sistema. \nTodos os microestados equivalentes são agregados em uma configuração do sistema e o número de microestados é dado por \nW = N!/m1!m2! \n\nA multiplicidade W de uma configuração de um sistema e a entropia S do sistema mesma configuração S \u223c k ln W \n\nOnde k = 1,38 \u00d7 10^{-23} J/K e a constante de Boltzmann. \nQuando N é muito grande (o que ocorre comumente), fazemos a aproximação que é: \n\nln N! \u223c N(ln N - N) \n\n!!! BEM VINDO A FÍSICA 3 :D :D !!