Lista 7 - Química Analítica 2021-2

1 IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA Profa. Aline Domingos 7ª LISTA DE EXERCÍCIOS Equilíbrio solubilidade 1. Calcule o Kps do BaSO4, sabendo que sua solubilidade em água pura é 1,0x10-5 mol L-1 (R: 1,0x10-10 M) 2. Calcule a solubilidade do CaF2 em água pura. (R: 2,14x10-4 M) 3. Calcular a solubilidade do BaSO4 em solução 1,0x10-2 mol L-1 de BaCl2. (R: 1,0x10-8 M) 4. Qual a concentração de Ag+ e CrO42- em uma solução saturada de Ag2CrO4? ([Ag+] = 1,34x10-4; [CrO42-] = 6,69x10-5) 5. Dois compostos AB e AC2 têm produtos de solubilidade igual a 4,0 x10-18. Qual é o menos solúvel? ( R: AB é menos solúvel) 6. Suponha que 200 mL de uma solução de SrCl2 a 0,0040 mol L-1 sejam misturados a 600 mL de K2SO4 a 0,0080 mol L-1. Haverá precipitação? Em caso positivo calcule a massa de precipitado formada. MMSrSO4 = 183,7 g/mol. (R: 0,147g) 7. Considere uma solução contendo 0,0010 mol L-1 de NaCl, NaBr e NaI. Se adicionarmos AgNO3 sólido à esta solução: a) Qual sal irá precipitar primeiro? (R: AgI) b) Qual a [Ag+] necessária para precipitar os sais formados. (R: 8,3x10-14; 5,3x10-10; 1,8x10-7) c) Quanto resta de iodeto em solução no momento em que AgBr começa a precipitar. (R: 1,57x10-7) 8. Quando se tem uma solução com 0,10 mol L-1 de íons cálcio e a mesma concentração de íons bário, qual será a máxima concentração de fluoreto que permite a separação destes cátions? (R: 4,12x10-3) 9. Considere uma solução saturada de sulfato de cálcio e oxalato de cálcio. a) Calcule a solubilidade dos sais neste sistema. (R: SCaSO4 = 4,90x10-3, SCaC2O4 = 4,69x10-7) b) Compare os valores de solubilidade calculados no item (a) com a solubilidade dos sais individualmente. (Efeito mais pronunciado sobre o sal menos solúvel) 10. Considere a seguinte mistura: 400 mL de Ce(NO3)3 0,05 mol L-1 e 600 mL de KIO3 0,3 mol L-1. a) Irá ocorrer a precipitação do Ce(IO3)3? (R: Sim) b) Qual a solubilidade do sal pouco solúvel formado? (R: 1,85x10-7 mol L-1) c) Qual a massa de Ce(IO3)3 que foi precipitada? (R: 13,30 g) d) Qual a concentração de todas as espécies no equilíbrio? (R: [K+] = 0,18 mol L-1; [Ce+3] = 1,85 x 10-7 mol L- 1; [IO3-] = 0,12 mol L-1; [NO3-] = 0,06 mol L-1 2 11. Considere uma solução que contenha íons Fe+3 e Al+3 na concentração 0,1 mol L-1. Estes cátions devem ser separados pela adição de NaOH. Em qual faixa de pH é possível observar a precipitação de cada uma das espécies pouco solúveis formadas? (R: Fe(OH)3 – 2,5 a 3,5; Al(OH)3 – 3,7 a 4,7) 12. Calcule a solubilidade molar do PbS em uma solução na qual a [H3O+] é mantida constante a 3,0x10-1 mol L-1. Dados: Ka1 = 9,6x10-8; Ka2 =1,3x10-14. (R: 1,47x10-4 mol L-1) 13. Quantos gramas de amônia deve-se adicionar a 1,0 litro de solução contendo 0,94 g de brometo de prata, a fim de dissolver todo o precipitado? Dados: Kps= 5,0x10-13; β2= 1,01x107; MMNH3= 17 g/mol (R: 37,9 g de NH3) Dados: Produtos de solubilidade (Kps) brometo de prata = 5,3 x 10-13 cloreto de chumbo(II) = 1,7 x 10-5 cloreto de prata = 1,8 x 10-10 cromato de prata = 1,2 x 10-12 fluoreto de bário = 1,7 x 10-6 fluoreto de cálcio = 3,9 x 10-11 fosfato de alumínio = 1,3 x 10-20 hidróxido de ferro (III) = 3,2 x 10-36 hidróxido de alumínio = 1,0 x 10-32 iodato de cério(III) = 3,2 x 10-10 iodato de chumbo (II) = 2,6 x 10-13 iodeto de mercúrio(I) = 4,5 x 10-29 iodeto de prata = 8,3 x 10-17 oxalato de cálcio = 2,3 x 10-9 oxalato de magnésio = 8,6 x 10-5 oxalato de bário = 1,1 x 10-7 oxalato de estrôncio = 5,6 x 10-8 sulfato de bário = 1,1 x 10-10 sulfato de estrôncio = 2,8 x 10-7 sulfato de cálcio = 2,4 x 10-5 sulfato de chumbo(II) = 2,2 x 10-8 sulfato de prata = 1,6 x 10-5 sulfeto de chumbo = 3,0 x 10-28 iodeto de chumbo(II) = 7,1 x 10-9