Lista de Exercícios Volumetrias de Neutralização e Redução-oxidação com Resposta-2022 1

Lista de exercícios – volumetrias de neutralização e redução-oxidação (QUI 01039) 1) Uma titulação de 15,00 mL de solução HCl consumiu 14,56 mL de solução de NaOH 0,1032 mol L-1, utilizando fenolftaleína como indicador. Qual é a concentração de HCl expressa em mol L-1 (molaridade); mg L-1 e em g/100 mL? 2) Calcular o pH para os seguintes pontos na titulação de 50,00 mL de 0,0100 M NaOH com 0,100 M HCl. Volume ácido adicionado (Va): 0,00; 2,00; 4,99; 5,00; 5,01; 6,00 mL. 3) Uma alíquota de 15,00 mL de uma água oxigenada comercial foi acidificada com H2SO4 1,5 mol L-1, e posteriormente titulada com 14,56 mL de solução KMnO4 0,02131 mol L-1, de acordo com a reação química não balanceada: H2O2 + MnO4- O2 + Mn2+. A) faça o balanceamento da reação. Qual é a concentração do peróxido de hidrogênio expressa em mol L-1? Qual é a concentração de peróxido de hidrogênio expressa em g/100 mL. Qual é a concentração de peróxido de hidrogênio expressa em volumes do oxigênio liberado? 4) Um volume de 50,00 mL de solução de Fe2+ 0,0500 M são titulados com KMnO4 0,0200 M. Determine o potencial da solução em titulação depois da adição de: a) 10,00 mL; b) no p.E; c) 25,50 mL; do titulante. Considere [H+] = 1 M. Dados: MnO4- + 8 H+ + 5 e- ⇆ Mn2+ + 4 H2O E0 = 1,51 V Fe 3+ + e- ⇆ Fe2+ E0 = 0,68 V (1 M H2SO4) Respostas: 1) MHCl = 0,1002 mol L-1; CHCl= 3653 mg L-1; 0,3653 g /100 mL ou 0,3653% m/v 2) Titulação- Ácido Forte com Base Forte Titulante: ácido clorídrico (HCl) Titulado: hidróxido de sódio (NaOH) C HCl (M) 0.1000 C NaOH (M) 0.01000 V titulado (mL) 50.00 Antes do Ponto de Equivalência (0.00-4.99 mL) V tit (mL) C NaOH pOH pH 0 1.000E-02 2.00 12.00 1 7.843E-03 2.11 11.89 2 5.769E-03 2.24 11.76 3 3.774E-03 2.42 11.58 4 1.852E-03 2.73 11.27 4.5 9.174E-04 3.04 10.96 4.99 1.819E-05 4.74 9.26 No ponto de Equivalência Va (mL) pH 5.00 7.00 Após ponto de Equivalência Va (mL) C HCl (M) pH 5.01 1.818E-05 4.74 6 1.786E-03 2.75 7 3.509E-03 2.45 8 5.172E-03 2.29 9 6.780E-03 2.17 10 8.333E-03 2.08 0 2 4 6 8 10 2 4 6 8 10 12 pH V HCl (mL) 3) M = 5,171x10-2 mol L-1 H2O2; 0,1759% m/v H2O2; 0,6 V O2 4) VKMnO4 10,00 mL, E = 0,67V; VKMnO4 25,00 mL, E = 1,37V; VKMnO4 25,50 mL, E = 1,49V