Exercícios - Equilíbrio Ácido-base Pt1 - 2023-2

1 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE – AULA 1 (PARTE 1) Prof. Inês R. Welter Zwirtes de Oliveira EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – AULA 1 (PARTE 1) 1)Definir o conceito ácido - base de Arrhenius. Dê um exemplo de um ácido e uma base de Arrhenius. 2) Definir o conceito ácido - base de Brönsted-Lowry. Dê um exemplo destacando os pares ácidos - bases conjugados. 3) Nas reações abaixo indique os pares ácidos – bases conjugados pelo conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry: a) H2O + H2O ===== H3O+ + -OH b) NH3 + CH3COOH ====== NH4 + + CH3COO- c) HCl + H2O ===== H3O+ + Cl - d) RNH2 + CH3COOH ==== RNH3 + + CH3COO- e) R2NH+ 2 + HCOO- ==== HCOOH + R2NH 4) Calcule o pH: a) Da água pura. R.: pH 7,0 b) De uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,250 mol/L. R.: pH=0,60 c) De uma solução de ácido nítrico (HNO3) 0,100 mol/L. R.: pH =1,00 d) De uma solução de ácido nitroso (HNO2; Ka = 4.10-4) 0,200 mol/L. R.: pH=2,05 e) De uma solução de ácido fluorídrico (HF; Ka = 6,46.10-4) 0,150 mol/L. R.: pH= 2,00 f) De uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L. R.: pH = 13,0 g) De uma solução de metil amina (CH3NH2; kb=4,36.10-5) 0,180 mol/L. R.: pH = 11,4 h) De uma solução de amônia (NH3; Kb= 1,8.10-5) 0,220 mol/L. R.: pH = 11,3 2 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE – AULA 1 (PARTE 1) Prof. Inês R. Welter Zwirtes de Oliveira Gabarito Lista 1. Questão 1) Arrhenius definiu como: - ácido qualquer substância que, em solução aquosa, sofre ionização para formar íons hidrogênio (que associados com o solvente (água), formam íon hidrônio ou hidroxônio (H3O+): - base é qualquer substância que, em solução aquosa, sofre ionização para formar íons hidroxila (OH-): Questão 2) Brønsted e Lowry, descreveram uma teoria que estabelece que: - ácido: é qualquer substância capaz de doar prótons, - base: é qualquer substância capaz aceitar prótons: Questão 3) ácido 1 faz par conjugado com base 1, e da mesma forma, base 2 faz par conjugado com ácido 2, as cores estão iguais paras os pares conjugados. a) H2O + H2O ===== H3O+ + -OH Ácido1 base2 ácido2 base1 b)NH3 + CH3COOH ====== NH4 + + CH3COO- Base2 ácido1 ácido2 base1 c) HCl + H2O ===== H3O+ + Cl - ácido1 base2 ácido2 base1 d) RNH2 + CH3COOH ==== RNH3 + + CH3COO- base2 ácido1 ácido2 base1 e) R2NH+ 2 + HCOO- ==== HCOOH + R2NH ácido1 base2 ácido2 base1