Lista 7 - 2023-1

LISTA 7 1) Sejam os compostos: AgCl (Kps = 1,8 x 10-10); Ag2CrO4 (Kps = 1,3 x 10-12); CaC2O4 (Kps = 1,8 x 10-9); Zn(OH)2 (Kps = 2,0 x 10-14); Al2(SO4)3 (Kps = 1,0 x 10-30); Fe(OH)3 (Kps = 1,5 x 10-36). a. Coloque todos os compostos na ordem crescente de Kps. b. Coloque todos os compostos na ordem crescente de solubilidade. 2)Determine o Kps dos compostos a seguir. Al(OH)3 (S = 5,2 x 10-9 mol/L ) e do Fe(OH)2 (S = 5,8 x 10-6 mol/L ) 3) Calcular a solubilidade do La(OH)3 (Kps = 2,0 x 10-19) em: a) água; b) em solução de LaCl3 0,1 mol/L; c) em solução de [OH-] 10-1mol/L; d) em solução de [OH-] 10 -4 mol/L; e) Colocar em ordem crescente de solubilidade. 4)Em uma solução que contém 0,2 mol/L de íon oxalato (C2O4 2-) qual a concentração de Ca2+ mínima a partir da qual ocorrerá a precipitação do oxalato de calcio (CaC2O4) (Kps = 1,8 x 10-9) 5) Ocorrerá precipitação após a mistura de 50,00 mL de AgNO3 0,02 mol/L com 50,00 mL de Na2CrO4? A g2CrO4 (Kps = 1,3 x 10-12) 6) Tem se 1 L de solução contendo os cátions Al3+ e Cu2+0,01 mol/L cada. a) Qual cátion precipitará primeiro se adicionarmos NaOH gota a gota a esta solução? b) Qual a faixa de pH para se separar um cátion do outro? Al(OH)3 (Kps = 2,0 x 10-32); Cu(OH)2 (Kps = 2,0 x 10-12) . 7) 75,00 mL de AgNO3 0,01 mol/L são misturados com 25,00 mL de Na3PO4 0,01 mol/L Dado: Kps do Ag3PO4 = 1,8 x 10-30 a)Escreva a reação de precipitação indicada acima b) Ocorre a formação de precipitado? 8) 25,00 mL de AgNO3 0,01 mol/L são misturados com 25,00 mL de NaCl 0,02 mol/L Dado: Kps do AgCl = 1,8 x 10-10 a) Ocorre a formação de precipitado? b) Escreva a equação química c) Calcule a concentração de caada íon em solução. 9) Suponha que sejam misturados 100,00 mL de BaCl2 0,02 mol/L com 50,00 mL de Na2SO4 0,03 mol/L. Haverá precipitação do BaSO4 (Kps = 1,1 x 10-10) ? Calcular a concentração de SO4 2- necessária para que ocorra precipitação do BaSO4 em uma solução cuja concentração de Ba2+ é 0,01 mol/L. 10) Uma solução foi preparada pela mistura de 100,00 mL de nitrato de cadmio (II) 4,23 x 10-2 mol/L e 100,00 mL de sulfato de ferro (III) 3,75 x 10-3 mol/L. A seguir foi adicionado NaOH 5,0 mol/L, gota a gota, para a precipitação quantitativa de uma destas espécies. Cd(OH)2 (Kps = 4,5 x 10-15); Fe(OH)3 (Kps = 2,0 x 10-39). A) Qual espécie vai precipitar primeiro? B) Em qual pH? 11) Para a titulação de 25,00 mL de KBr 0,100 mol/L, calcule o pAg após a adição de 5,00; 12,50 e 15,00 mL de AgNO3 0,200 mol/L. AgBr (Kps = 5,0 x 10-13). 12) Para padronizar uma solução de AgNO3, pipetou-se 25,00 mL de NaCl 0,0500 mol/L e 1 mL de K2CrO 4 para um erlenmeyer. O volume de titulante gasto foi de 26,30 mL. Determine a molaridade exata do AgNO3.