Exercícios - Titulação - 2024-1

Lista de Titulação Ácido-Base 1) Numa titulação de 5,00 mL de vinagre, foram gastos 19,10 mL de solução de NaOH de concentração 0,1690 mol L-1. Calcule a concentração de ácido acético presente nesta amostra de vinagre. NaOH 0,1690 mol L-1 Vg = 19,10 mL 5,00 mL Vinagre M = ?? Reação de titulação: NaOH + HAc  NaAc + H2O ηNaOH = ηHAc (MV)NaOH = (MV)HAc 0,1690 x 19,10 = M x 5,00 M = 0,6456 mol L-1 2) Considerando a titulação de 10,00 mL de uma solução de HCl 0,0500 mol L^-1 contra uma solução de KOH 0,0250 mol L^-1. Pede-se: a) A reação de titulação. KOH + HCl -> KCl + H2O b) O volume do ponto de equivalência. (MV)KOH = (MV)HCl ⋅: (0,0250 x VPEQ) = 0,05 x 10 VPEQ = 20,00 mL c) O pH inicial do sistema titulado. pH = -log [H3O+] pH = -log 0,05 = 1,30 Questão 2) d) O pH da solução contida no erlenmeyer quando o volume de titulante adicionado é: 10,00 mL; 20,00 mL e 24,00 mL. * V = 10,00 mL HCl + KOH -> KCl + H2O 0,15 0,25 0 -0,25 -0,25 +0,25 0,25 ∅ 0,25 pH = -log (0,25/20) pH = 1,90 * V = 20,00 mL HCl + KOH -> KCl + H2O 0,15 0,15 0 -0,15 -0,15 +0,15 ∅ ∅ 0,15 Kw = [H3O+][OH-] 10^-14 = [H3O+]^2 [H3O+] = 10^-7 pH = 7,0 * V = 24,00 mL HCl + KOH -> KCl + H2O 0,15 0,6 0 -0,15 -0,15 +0,15 ∅ 0,1 0,15 pOH = -log (0,1/34) pOH = 2,53 pH = 14 - 2,53 pH = 11,47 Questão 2) e) Represente qualitativamente o perfil da curva de titulação para este caso. [Graph of pH vs V] * Titulante KOH 0,0250 mol/L * Títulado 10,00 mL HCl 0,0500 mol/L 3) Considerando a titulação de 10,00 mL de uma solução de ácido acético (pKa = 4,75) 0,0500 mol L⁻¹ contra uma solução de KOH 0,0250 mol L⁻¹. Pede-se: a) A reação de titulação. KOH + HAc ⇌ KAc + H2O * titulante KOH 0,0250 mol L⁻¹ * titulado 10,00 mL HAc 0,0500 mol L⁻¹ b) O volume do ponto de equivalência. (MV)KOH = (MV)HAc (0,0250 x VPEQ) = (0,0500 x 10,00) VPEQ = 20,00 mL c) O pH inicial do sistema titulado. [CH3O+] = √CaKa = √(0,05 x 10⁻⁴.⁷⁵) [CH3O+] = 9,43 x 10⁻⁴ mol L⁻¹ pH = 3,03 Questão 3) d) O pH da solução contida no erlenmeyer quando o volume de titulante adicionado é: 10,00 mL; 20,00 mL e 24,00 mL. * V = 10,00 mL HAc + KOH ⇌ KAc + H2O 0,5 0,25 0 -0,25 -0,25 +0,25 0,25 Ø 0,25 pH = pKa + lognAc / nHAc pH = 4,75 * V = 20,00 mL HAc + KOH ⇌ KAc + H2O 0,5 0,5 0 -0,5 -0,5 +0,5 Ø Ø 0,5 [OH-] = √(0,5/30 x 10⁻⁹.²⁵) [OH-] = 3,09 x 10⁻⁶ mol L⁻¹ pOH = 5,51, pH = 8,49 * V = 24,00 mL HAc + KOH ⇌ KAc + H2O 0,5 0,6 0 -0,5 -0,5 +0,5 0,1 Ø 0,5 pOH = -log(0,1/34) pOH = 2,53, pH = 11,47 Como obter o Kb do Acetato ?? Dado do Exercício: pKa HAc =4,75 Como pKa + pKb = 14 Logo, pKb Ac- = 9,25 -log Kb = 9,25 Kb = 10-0,25 Questão 3) e) Represente qualitativamente o perfil da curva de titulação para este caso. * titulante KOH 0,0250 mol L⁻¹ * titulado 10,00 mL HAc 0,0500 mol L⁻¹