Lista - Equilíbrio de Precipitação - 2023-2

LISTA DE EXERCICIOS EQUILÍLIBRIO DE PRECIPITAÇÃO 1) Calcule a solubilidade, em água, dos compostos abaixo: a) MgCO3; Kps = 3,5.10-8 R= (S=1,9.10-4 mol/L) b) PbCl2; Kps = 1,7.10-5 R= (S=1,6.10-2 mol/L) c) AgIO3; Kps=3,1.10-8 R= (S=1,8.10-4 mol/L) d) Ag3PO4; Kps=2,8.10-18 R= (S=1,79.10-5mol/L) 2) Dadas as solubilidades, calcule o Kps dos compostos abaixo: a) Fe(OH)3; s=8,8.10-11 R= (Kps = 1,6.10-39) b) AgCN; s=1,5.10-8 R= (Kps = 2,2.10-16) c) Ni(OH)2; s=5,3.10-6 R= (Kps = 6,0.10-16) d) PbI2; s=1,25.10-3 R= (Kps = 7,9.10-9) 3) Calcule a solubilidade do SrSO4 (Kps= 3,2.10-7) em: a) Água pura R= (S=5,6.10-4 mol/L) b) Solução de SrCl2 0,200 mol/L R= (S=1,6.10-6 mol/L) c) Solução de CaSO4 0,100 mol/L R= (S=3,2.10-6 mol/L) 4) Calcule a solubilidade do Cd(IO3)2 (Kps= 2,3.10-8)em: a) Água pura R= (S=1,79.10-3 mol/L) b) Solução de Pb(IO3)2 0,100 mol/L R= (S=5,75.10-7 mol/L) c) Solução de Cd(NO3)2 0,200 mol/L R= (S=1,7.10-4 mol/L) 5) Calcule o pAg 2% antes do PE, no PE e 2% após o ponto de equivalência na titulação de 10,00 mL de solução 0,0500 mol/L de NaBr com uma solução 0,0250 mol/L de nitrato de prata. DADOS: Kps = 3,9 x 10-13. R = ( 2% antes do PE: pAg = 8,94 / No PE: pAg = 6,20 / 2% após o PE: pAg = 3,48) 6) Titulou-se 40,0 mL de solução 0,050 mol/L de brometo de potássio com uma solução 0,0800 mol/L de nitrato de prata. Calcule as concentrações dos íons brometo e prata após as seguintes adições do titulante: DADOS: Kps = 3,9 x 10-13 a) 20,0 mL (R = [Br-] = 6,67 x 10-3 mol/L e [Ag+] = 5,85 x 10-11 mol/L) b) 25,0 mL (R = [Br-] = [Ag+] = 6,24 x 10-7 mol/L) c) 30,0 mL (R = [Br-] = 6,83 x 10-11 mol/L e [Ag+] = 5,71 x 10-3 mol/L)