Lista 2 - 2023-2

LISTA 2 1) Quais os volumes de ácido concentrado e de água necessários para preparar 500 mL de uma solução de H2SO4 3 molL-1 a partir de uma solução do ácido concentrado (15 molL-1) (R: Va = 100 mL; Vágua = 400 mL). 2) Qual volume de HCl 16 molL-1 é necessário para preparar 2L de HCl 0,20 molL-1 (R: V= 25,0 mL). 3) Misturando-se 20 mL de solução de NaCl 6,0 mol L-1, com 80 mL de NaCl 2,0 mol L-1, são obtidos 100 mL de solução de NaCl, qual é a concentração molar da solução obtida? (R.: M = 2,8 mol L-1). 4) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08 mol L-1. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol L-1 de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl no aquário? (R.: M = 0,12 mol L-1). 5) Calcule o pH das solução resultante da mistura de: a. 100 mL de água com 200 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,3 mol/L. (R.: pH=11,3). b. 500 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,5 mol/L com 500 mL de água. (R.: pH=2,68) c. 50 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,4 mol/L com 100 mL de KOH 0,2 mol/L. (R.: pH=8,94) d. 500 mL de HCl 0,05 mol/L com 250 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,1 mol/L. (R.: pH=5,38) e. 1000 mL de NaOH 0,2 mol/L com 500 mL de HCl 0,2 mol/L. (R.: pH=12,8) f. 1.000 mL de água com 1.000 mL de NaCl 0,1 mol/L. (R.: pH=7,00)