P1 - Química Analítica - 2023-2

UFRRJ – Instituto de Química- Departamento de Química - Química Analítica - IC607- P1 Nome: Matrícula: Questão 1 (2,0) Calcule o pH resultante das seguintes misturas. 1) 200 mL de KOH 0,1 mol/L com 100 mL de H2SO4 0,2 mol/L. 2) 20 mL de HAc (Ka=1,75x10⁻⁵) 0,6 mol/L com 60 mL de NaOH 0,2 mol/L. Questão 2 (1,5) Descreva como preparar 1000 mL de uma solução tampão com pH=3,3 a partir de uma solução de ácido lático 5 mol/L (C3H6O3; 90,0 g/mol; Ka=1,41 x10⁻⁴) e de uma solução de hidróxido de sódio 3 mol/L (NaOH; 40,0 g/mol). Questão 3 Considere a titulação de 25,00 mL de KOH 0,200 mol/L com uma solução de HCl 0,200 mol/L. 1) Calcule os valores de pH após adição dos seguintes volumes de HCl: 0,0 / Veq/10 mL / Veq e Veq + 10mL. (2,0) 2) O que acontecerá com a curva de titulação caso os reagentes (titulante e titulado) fossem diluídos 100 vezes? (1,0) Questão 4 (2,0) Supondo a titulação de 20,00 mL de metilamina 0,150 mol/L com HCl 0,300 mol/L, calcule o pH quando 20% e 110% do titulante estiver sido adicionado (Kb= 5,5x10⁻⁴) Questão 5 (1,5) Para um procedimento laboratorial necessita-se uma solução de ácido clorídrico pH 2,0. Para o preparo desta solução, o técnico responsável tomou 10,00 mL do ácido concentrado (12,0 mol/L), adicionou em um balão de 100 mL. Desta solução preparada o técnico tomou 25,00 mL e adicionou em um balão de 250, mL agitou e homogeneizou para a medição de pH. O técnico, seguindo os processos descritos acima, conseguiu preparar a solução com o pH pretendido? Justifique com os cálculos.