Bioquímica - Água

Bioquímica\nÁgua e Sais Minerais:\nSubstância inorgânica.\nSubstância mais abundante da mat.\n\nH2O, correspondente de 75 a 80% de uma célula.\n\nO átomo de oxigênio é mais eletronegativo,\nmedindo 3,5 na escala de Pauling.\n* Moléculas que apresentam uma zona + e outra - são chamadas de moléculas polares.\n\nA molécula de H2O é angular:\n\nComo o átomo de oxigênio tem 6 pares de e- livres, gera um espaço especial que faz com que a molécula de H2O possua forma angular. * Formação do ponto de Hidrogênio ou ligação de Hidrogênio:\n• Propriedade fundamental da molécula de H2O.\nPontos de Hidrogênio são interações inter-moleculares que, nas moléculas de H2O, ocorrem pela atração eletrostática dos elétrons livres do átomo de oxigênio com os hidrogênios, datais de densidade de carga positiva.\n\nSão necessárias duas características para que uma molécula forme pontes de hidrogênio:\n1) Ocorrência de \"átomo ligado a um elemento eletronegativo, com oxigênio e nitrogênio, de modo que o átomo eletronegativo de H fique com densidade de carga -, e o H distante de O fique com densidade de carga +.\n\n2) Ocorrência de átomos com pares de e-livres, como oxigênio e nitrogênio, de modo que os eletróns sejam atraídos pelo H com densidade de carga +, levando ao aparecimento de uma ponte de H.\n\n* As pontes de hidrogênio são os mais fortes interações intermoleculares, e são bastante fracas quando comparadas às ligações químicas covalentes, e de curta duração. No entanto, cada molécula de água possui quatro pontos de H com outras moléculas de H2O. Desde o cada um dos e-livres do átomo de oxigênio é de cada um dos dois átomos de H, sendo, na soma das várias pontes de H que ocorrem na água, de forte significância, e que essas pontes de H permitem que a água se mantenha em estado líquido nas condições menores de temperatura e pressão. Algumas moléculas de peso semelhantes à água, por não fazerem pontas de H, como o metano, ao por fazerem menos pontas de H que a água, como a amônia, são gases nas mesmas condições.\n\no H2O\n\nPontos de H {\n - H2O\n - Proteínas\n - DNA\n} Comparação entre metano, amônia e água. Moléculas como metano (CH4) e amônia (NH3) têm estrutura química e possuem moléculas semelhantes à água. Por que metano e amônia não poderiam substituir a água nas proc...as atuais? No metano, a ligação entre carbono e hidrogênio é apolar, de modo que a molécula como um todo é apolar e, além disso, não forma nenhuma ponta de H, uma vez que o H está ligado ao carbono, que é também um item eletronegativo, e não é de um íon como pares de e-livres. Devido a baixo peso molecular, a polaridade de 0, ao invés de 0, a água é mais baixa. Na amônia, a ligação entre nitrogênio e hidrogênio é polar, sendo o nitrogênio mais eletronegativo e com denotado de carga. A geometria da amônia é piramidal, com o nitrogênio como polo negativo e os hidrogênios como polo positivo, de modo que a molécula de amônia é polar, como a água. Outra característica comum com. a água é a presença de pontes de hidrogênio, um vez que a amônia possui H ligado a N (molécula eletronegativa) e possui N com um par de e-livres. A amônia é uma das moléculas de água que o menciono, sendo amônia e a água muito parecido (como 1ª na amônia e 18 na água). No entanto, a amônia se mantém em estado gasoso, já que a água se mantém em estado líquido sob condições normais de temperatura e pressão. Isso se explica porque a amônia, de modo que cada amônia só possui dois pontos de hidrogênio com outras moléculas de amônia, o que faz com que a força de atração entre as moléculas de amônia seja menor, justificando o estado gasoso. É bom lembrar que a água tem dois pares de e-livres no oxigênio, havendo e-suficientes para poder partir com os dois átomos de H da mesma molécula de água, de modo que cada água tem quatro pontos de H com outras moléculas de água, o que faz com que a força de atração entre as moléculas de água seja maior, justificando o estado líquido. Propriedades da água. 1. Clareza: Propriedades de uma molécula pela qual a amônia atrai moléculas idênticas a si. A água possui alta capacidade de coesão, atraindo outras moléculas de água e se mantendo em estado líquido. Essa coesão da água se dá devido a duas interações principais, os pontos de hidrogênio e os pares eletrônicos. O que se dá pela atração elétrica entre a região negativa e a região positiva de moléculas polares. A alta coesão da água explica porque gotas de água são esféricas; todas as moléculas de água se atraem entre si, de modo que a água tende a assumir um volume compacto, sem se espalhar por todo o meio onde se encontra. Peso molecular H2O: 18. P.M. NH3: 17. P.M. H2: 2. P.M. MN2: 28. 1. Moléculas com peso molecular pequeno não tendem a ser gasosas. Teoricamente, a H2 deveria ser gasosa, mas devido ao seu alto poder de coesão, ela é líquida. 2. Não tem coesão ou não tem pontos, pois H é gasoso. → Pelo fato de água ter um alto estado de coesão, facilita a saída da saliva bruta, que tem como função carregar os nutrientes.\n\nAs forças de atração nas moléculas da superfície de uma gota de água são diferentes daquelas que ocorrem na superfície. As moléculas da superfície fazem fortalecimento de ligações em todas as direções, de modo que elas se atraem mutuamente com a mesma força. As moléculas da superfície, ao entanto, não formam pontos de hidrogênios acima delas, mas somente devido ao fato, de modo que essas desigualdades das forças produzem um estado peculiar na camada superficial, que passa a ser compensa como uma película de membrana flexível, ao que se chama tensão superficial.\n\n• Tensão superficial. Propriedade pela qual a camada superficial se comporta como uma película flexível, estando relacionada a coesão dos moléculas do líquido.\n\nA alta tensão superficial de água explica porque alguns insetos são capazes de se... • Atração: Propriedade de uma molécula pela qual a mesma atrai moléculas diferentes do ori. A água possui alta capacidade de adesão, atraindo outras moléculas, desde que sejam polares. Essa rotação da água e moléculas polares se dá principalmente por interações intermoleculares de tipo força dipolo-dipolo.\nA alta capacidade de adesão da água faz com que a mesma forme camadas de... \nA água possui alta capacidade de adesão, o que cria uma baixa tensão superficial, gerando... As cargas positivas da água se atraem com as partículas , como por exemplo, uma partícula dotada de carga elétrica negativa será... Essas camadas de saltações podem neutralizar parcialmente as cargas elétricas de partículas carregadas, reduzindo sua reatividade e sua expulsão eletrostática diante de partículas ele mesmo carga. A grande capacidade de adesão da água também tem importância por ser uma das principais propriedades da água que justificam a sua grande capacidade de substâncias polares.\nÁgua\n\n \n \n\n \n \n\n \n\nÁcido (pola)\n\n\n \n\nÁgua \n\n* Como lipídio é apolar, não tem polos diferentes (+ e -), não tem carga a ser atraído\n\n• Alta capacidade de dissolução. A água é considerada o solvente universal para moléculas polares.\nComo a maioria das substâncias que excorrem nos seres vivos são polares, como glic... dias, proteínas, ácidos nucleicos e sais m\nenxar, a água dissolve a maior parte dos\nconstituinte da matéria exata.\nNo entanto, devido ao princípio químico\nque afirma que semelhante dissolve semelhante,\noseja, substâncias polares dis-\nsolvem substâncias polares e substâncias\napolares não dissolvem substâncias polares, a\nágua polar não dissolve substâncias apolares como os lipídios. Por esse motivo, as\nlipídios não os constituintes principais das\nmembranas celulares, isolando água e sub-\nstâncias dissolvidas no meio intracelular da\ncélula de água e substâncias dissolvidas no\nmeio externo da célula.\nUma vez que a água dissolve a maior par-\nte dos constituintes da matéria, ela age\ncomo meio para reações químicas, de so-\nbre que todas as reações metabólicas ocorr-\nem meio aquoso, e age como meio para trans-\nporte de substâncias, como ocorre em liqui-\ndos corporais como sangue, linfa e saliva.