Forças Intermoleculares

Forças Intermoleculares\n\n• são ligações responsáveis pela existência dos diferentes estados físicos (sólido, líquido, gasoso), sem essas forças só existiriam moléculas no estado gasoso\n\nDIPOLO INDUZIDO/INSTANTÂNEO (DDI)\nou também chamado de força de Van der Waals ou de London\nocorre entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres\n• são pouco intensas, fraca atração e baixas temperaturas de fusão e ebulição\n\nDIPOLO-DIPOLO (DDP)\nou também chamado de dipolo permanente\nocorre entre moléculas polares\n• maior intensidade, forte atração e altas temperaturas de fusão e ebulição\n\nLIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO\no é um caso especial de DDP\nocorre entre moléculas polares\n• altíssima intensidade\na força de atração é tão forte que \"surge\" a tensão superficial (quanto mais intensa a força, maior a tensão do líquido)\n• onde o hidrogênio ligado a fósforo, oxigênio e nitrogênio (F, O, N) forma a ligação de hidrogênio\n\nÍON-DIPOLO\ne é a força mais intensa\nocorre entre íons e moléculas polares\npossui alta massa molecular e altas temperaturas de fusão e ebulição\n\nGRAU DE FORÇAS\níon-dipolo > ligação de H > DDP > DDI