Ligações Químicas Recuperação

EEB BERNARDO SCHMITZ SANGÃO PROFº EDSON MORENO DISCIPLINA QUÍMICA TURMA 8ª SÉRIE ÁREA DO CONHECIMENTO CIÊNCIAS DA NATUREZA DATA TEMA QUIMICA INTRODUÇÃO LIGAÇÃO IÔNICA OU COVALENTE LIGAÇÃO MOLECULAR LIGAÇÃO METÁLICA GEOMETRIA MOLECULAR ESTUDANTE LISTA DE EXERCÍCIOS 2 2 Represente as ligações iônicas a equação química que a representa e a fórmula empírica do composto iônico formado para os seguintes pares de elementos a Li F b K O c Be I d Al Br e Ca S f Mg P 3 Represente as ligações covalentes e a fórmula estrutural para as seguintes moléculas a CO2 b CO c CH4 d NBr3 e SiO2 f HClO3 g HNO3 h H3PO4 i H2O 5 Classifique as moléculas em polares ou apolares e indique sua geometria molecular a Cl2 b H2S c HCN d PBr3 e CH2Cl2 2 a Li F Ligação Iônica O lítio Li perde um elétron para o flúor F Equação Química 2Li F2 2LiF Fórmula Empírica LiF b K O Ligação Iônica O potássio K perde um elétron para o oxigênio O Equação Química 4K O2 2K2O Fórmula Empírica K2O c Be I Ligação Iônica O berílio Be perde dois elétrons para o iodo I Equação Química Be I2 BeI2 Fórmula Empírica BeI2 d Al Br Ligação Iônica O alumínio Al perde três elétrons para o bromo Br Equação Química 2Al 3Br2 2AlBr3 Fórmula Empírica AlBr3 e Ca S Ligação Iônica O cálcio Ca perde dois elétrons para o enxofre S Equação Química Ca S CaS Fórmula Empírica CaS f Mg P Ligação Iônica O magnésio Mg perde dois elétrons para o fósforo Equação Química 3Mg 2P Mg3P2 Fórmula Empírica Mg3P2 g K Se Ligação Iônica O potássio K perde um elétron para o selênio Se Equação Química 2K Se K2Se Fórmula Empírica K2Se h Ba Br Ligação Iônica O bário Ba perde dois elétrons para o bromo Br Equação Química Ba Br2 BaBr2 Fórmula Empírica BaBr2 i Al Se Ligação Iônica O alumínio Al perde três elétrons para o selênio Se Equação Química 2Al 3Se Al2Se3 Fórmula Empírica Al2Se3 j Be N Ligação Iônica O berílio Be perde dois elétrons para o nitrogênio N Equação Química 3Be N2 Be3N2 Fórmula Empírica Be3N2 a Li K 2Lis F2g 2LiFs b Be I 2as I2g BeI2s c Be F 4Ks O2g 2K2s d Al Br 2Als 3Br2l 2AlBr3s e Ca S 30f 2es P33 g Ba Ce 20s Ss Ca5s f Mg Pr 3Mgs2Ps Mg3P2s h Ba Br Bas Br2l BaBr2s g K K Se 2Ks Ses K2Se f Mg P Ba 2Ks Ses BaBr2s g K K Se 3As 2Ss H2Ses i Al Se Se 2Als 3Ses Al2Se3 i Be N N 3Bes N2g Be3N2s j Be N Be 3Bes N2g Be3N2s 3 a H I Estruturas de Lewis Questão 6 af b c H H C H H d Br N Br Br N com 1 par livre e 0 Si 0 f 0 HOCOOH g0 N0 0 H h HOPOOH as ligações NO equivalem por ressonância OH i HOClOOO todas as ligações ClO equivalentes por ressonância j HOPOOHOPOOHOH 5 a Cl2 Polaridade Apolar Geometria Molecular Linear b H2S Polaridade Polar Geometria Molecular Angular c HCN Polaridade Polar Geometria Molecular Linear d PBr3 Polaridade Polar Geometria Molecular Piramidal e CH2Cl2 Polaridade Polar Geometria Molecular Tetraédrica