Lista de Exercícios Resolvida de Quimica Analitica-2022 2

Uma solução química de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (98% m/m) foi preparada pela adição de 12,8 mL de H2SO4 em 500 mL de solução aquosa. (Dados: massa molar do H2SO4 = 98,08 g/mol e densidade de 1,84 g/mL). Determine a concentração molar e o pH da solução de H2SO4. Calcule a concentração de [H3O+] de uma solução tampão com ácido acético (CH3COOH) a 0,25 mol/L e acetato de sódio (CH3COONa) a 0,17 mol/L. Considere Ka do ácido acético como 1,8x10^-5. Calcule o pH de uma solução de 10 mL de base fraca hidróxido de amônio (NH4OH) 0,6 M que foi titulada com 15 mL HCl 0,1 M. O Kb de hidróxido de amônio é de 1,8x10^-5. 98,7% (m/m) 18,7 mL de H2SO4 500 mL de H2O Mm = 98,078 g/mol d = 1,84 g/mL H2SO4 m = 9 mag H2SO4 0,987 [H2SO4] = 1 moll C = 9,8 [H2SO4] V = 0,5 L [C] = 9,8 (c=v.p.C - v.p.C) 0,9g/mL (c.v + vc=10) mmoles [H+] = 9,8/2 = 4,9 1,6,7 [H2SO4] = 9g/mL V 0,5 D=2.7+ (c.2) 0,04L não permiti // 11.04 g/L / #Erro, NÃO permite estéril soluções série com na maior escala, quase 0 1 no maior escala não alcançamos. 3 (NH4)4 (p) + N2O4 (g) 1 - Formação de N2O4 II - formação de NO2 VI - formação de NO2 Calcule o pH no ponto estequiométrico da titulação de 10 mL de uma solução de ácido benzóico (C6H5COOH) 0,35 M com uma solução 0,28 M de KOH. Ka = 6,5x10^-5. Questão 3 Ainda não respondida Vale 1,00 pontos. 1ª Marcar questão Analise o equilíbrio abaixo e responda: N2O4(g) = 2 NO2(g) ΔH° = +57 kJ Certas mudanças são feitas na mistura em equilíbrio. Quais das mudanças abaixo desloca o equilíbrio para a formação de NO2? I. Aquecimento II. Remoção de NO2 III. Aumento da pressão IV. Resfriamento V. Adição de N2O4 VI. Diminuição da pressão [NH4OH] 0,6 M Kb = 1,8 * 10^-5 10 mL [HCl] 0,1 M 5,18 mL PE ↔ 10 moles HCl e 0 moles NH4OH 0,1 M. Vácido = 0,518 mL * 10^-3 Vtotal = 10,518 mL [H+] = [HCl] 0,1 M NH4OH + H2O ↔ NH4+ + OH- 4,6 * 10^-3 mol Vt = HCl → 16,00 → no início do PE → 0,518 * 10^-3 mol → 4,6 * 10^-3 mol [NH4OH] = (45,10 * 10^-3) Quim. Vácido * (0,6 × 10) + 0,1 mol 16,00 → 0,06 mol/L (45,10 * 10^-3) [NH4OH] = 25 * 10^-3 [NH4OH] * [OH-] Kb = [NH4+] [OH-] 5,4 × 10^-3 mol L^-1 [OH-] = 25 * 10^-3 [NH4+] = 5,4 * 10^-5 [H+] = 4,96 4,96 = [OH-] [NH4OH] = 0,1 + 0 0,96 = 5,4 × 10^-3 mol L^-1 9 Ácido Fortprés = [ (10 mL KOH [ +] − 0,35 mol/L ¶→ ] 4 vezes → 0,2 mol/L 0,1 [ ] PE ↔ 10 moles HA e 10 * moles KOH ¶ no início KOH 0,35 M */ Km = 10^-14 VKOH[ =] 4,35 * 10^-3 L → 9 * 10^-7 mol/L [78 =] [ ] 9,135 * 10^-5 [m10,410(148 )5,10^-4] HA 9,135 * 10^-6 [HA] * ᴀ [ ] HA * + OH- Kax [=] 1 / Km → =C (9,135 ) [HA] ¶ [KHA] 10,135 1→ [0,9785 0,19656 0→ [OH-] [ ] Kx [ ] + OH = 9,89.auto10 61× ,9(, =0 mol.L ] 4,98 = ph [ 8,96 = 5,13 pOH =] (9.3x2)