Ácidos e Bases

— — / / OXIÁCIDOS 1 NOX ácido ico EX:H2CO3= ácido carbônico 2 NOX ácido ico (maior nox) “malórico” ácido oso (menor nox) menoroso ” 3 ou+ NOX ácido hiper íco ↑↑ HCIO4= ácido perclórico ácido íco ↑ HCIO3= ácido clórico ácido oso ↓ HCIO2= ácido cloroso ácido hipo oso ↓↓ HCIO= ácido hipocloroso +1 / +2 | HIPO | OSO | família | 4A | 5A | 6A | 7A | +3 / +4 | - | - | NOX | +2 OSO| HIPO + OSO|HIPO +2 OSO|HIPO + OSO| +5 / +6 | - | ICO | sufixo | +1 ICO|+3 OSO|+1 OSO|+3 OSO| +7 | HIPER | ICO | PREFIXO | +5 ICO| +3ICO|+1ICO|HIPER+ico| — exemplos — H2SO4= ácido sulfúrico HNO3= ácido nítrico H2SO3= ácido sulfuroso HNO2= ácido nitroso MESMO NOX: depende da hidratação: ácido orto ico H3PO4= orto fosfórico ácido meta ico HPO3= meta fosfórico ácido piro ico H4P2O7= piro fosfórico ácidos referenciais NÃO COMO BOLO CLARO, SÓ PÃO SÍRIO HNO3 nítrico Nitrato NO3^- H2CO3 carbônico Carbonato CO3^-2 H3BO3 bórico Borato BO3^-3 HClO3 clórico Clorato ClO3^- H2SO4 sulfúrico Sulfato SO4^-2 H3PO4 fosfórico Fosfato PO4^-3 H4SiO4 silícico Silicato SiO4^-4 ÁCIDO (ICO) SAL (ATO) * para ácidos que não fazem parte dos referenciais, fazer por semelhança familiar Bases para Arrhenius: substância que, ao sofrer dissociação, em solução aquosa, libera íons hidroxila (OH-). Exemplos: NaOH (s) Na (aq)⁺ + OH⁻ (aq) Mg(OH)2 (s) Mg (aq)²⁺ + 2OH⁻ (aq) CLASSIFICAÇÕES número de hidroxilas força das bases FORÇA | facilidade em liberar íons hidróxido (OH-) Número de hidroxilas MONOBASE: KOH DIBASE: Ca(OH)₂ TRIBASE: Fe(OH)₃ TETRABASE: Pb(OH)₄ BASES FORTES: formadas por metais 1A e 2A exceto: Mg(OH)₂ e Be(OH)₂ BASES FRACAS: todas as demais BASES COVALENTES? ____________________________________________________________________________________________________ Inorgânicas - NH₄OH Amônio Orgânicas - AMINAS ex- CH₃ CH₂ NH₂ metilamina. ____________________________________________________________________________________________________ NOMENCLATURA cátion formador com apenas 1 nox dáltion formador com 2 nox CÁTION FORMADOR COM APENAS 1 NOX hidróxido de nome do elemento formador Exemplo: KOH-: hidróxido de potássio Zn(OH)₂: hidróxido de zinco +3|CÁTION FORMADOR COM 2 NOX|NOX EXPLÍCITO| NA NOMENCLATURA hidróxido de nome do elemento formador nox em romano NOX IMPLÍCITO|hidróxido parte do nome do elem. formador +sufixo ICO OSO NA NOMENCLATURA o menor nox Ex: Fe(OH)₂ ➔ hidróxido de ferro II / ferroso Ácidos para Arrhenius: substâncias que ao se ionizarem em meio aquoso, liberam íons hidrogênio (H+). Exemplos: HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq) H2SO4 (aq) -> 2H+ (aq) + SO4 (aq)²⁻ CLASSIFICAÇÕES presença de oxigênio número de hidrogênios força dos ácidos HCl (aq) permite a passagem da corrente elétrica presença de oxigênio HIDRÁCIDOS - HCl, HBr, HCl OXIÁCIDOS - HNO3, HClO3, H2SO4 número de hidrogênios monoácido / monoprótico: HCl diácido / diprótico: H2SO4 triácido / triprótico: H3PO4 tetrácido / tetraprótico: H4P₂O₇ FORÇA <α ou Ka> α: grau de ionização % de moléculas que, de fato, sofreram ionização x = n° moléculas ionizadas n° total de moléculas → ác < 5% : ácido fraco → ác 5% - 50% : ácido moderado → ác > 50% : ácido forte Hidrócacidos FORTES - HI > HBr > HCl Moderado - HF FRACOS- HCN, H2S, HNC Halogênios Oxiácidos Δ(O-H) = n° de oxigênios - n° de hidrogênios Δ(O-H) > 2 ácido forte: HClO4 (4-1) = 3 < 4 ácido fraco: H3PO4 (4-3) = 1 NOMENCLATURA hidrácidos oxiácidos HIDRÁCIDOS ácido parte do nome do elemento formador ídrico.