Termoquímica

maneiras de escrever\nreação endotérmica\n> A + B → C + D\nΔH = + 60 Kcal entalpia\n> A + B + 60 Kcal → C + D\nenergia\n> A + B + 60 Kcal → C + D\nganha\n\nestados físicos\n\nsublimação\n\nfusão → vaporizaçã\n\nsolidificação → condensação / liquefação\n\nressublimação\n\nabsorve energia\n\nendotérmico\n\nexotérmico\n\nlibera energia\n\nH2 + 1/2 O2\n\nH2O (g)\n\nH2O (l)\n\nvaporizaçã\n\nH2O (s)\n\nfusão\n\nsentido da reação\n\nFATORES QUE INFLUENCIAM NA ENTA(L)PIA\n\nTemperatura: -25 °C → 298K\n\npressão: 1 atm → 760 mmHg\n\nestado físico dos reagentes + comum ex: N2(g), Fe(s), Hg(l)\n\nestado alotrópico dos reagentes: + estável\n\noxigênio fósforo enxofre carbono\n\nO2\n\npermutável\n\nsólido\n\nC graphite\n\nO2\n\nplástico\n\nnonmetalico\n\ncloramina\n\n# atomicidade # estrutura\n\ntoda substância simples no\nestado padrão tem entalpia = 0 TERM(0)QUÍMICA\n\nentalpia (H)\ncalor | reação\n\nconsídio de calor\n\nReagentes → Produtos\nHR | HP\n\nLei de Hess: O calor da reação (ΔH) depende s\nó do estado inicial (HR) e final (HP)\n\nA\nΔH1\n\nΔH2\n\nB\nΔH3\n\nC\nΔH4\n\nΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4\n\ntipos de reações...\n\nEXOTÉRMICA\n→ LIBERA ENERGIA\n\naf\nFORA CALOR\n\nlibera\n\nenergia\n\nΔH < 0\nE > 0\n\nA + B → C + D\n\nHR > HP\n\nHP < HR\n\nΔH = HP - HR\n\nsentido da reação\n\nmaneiras de escrever\n\nreação exotérmica\n\nA + B → C + D\n\nΔH = - 20 Kcal entalpia\n\nA + B → C + D + 20 kcal\n\nenergia\n\nA + B = 20 Kcal\n\nC + D\ndespoe\n\nENDOTÉRMICA\n→ ABSORVE CALOR\n\ndentro\n\ncalor\n\nΔH > 0\nE < 0\n\nA + B → C + D\n\nabsorve 60 kcal\nde energia\n\nΔH = HP - HR\n\nΔH = 39° - 25 → ΔH = + 60 Kcal\n\nE = - ΔH\n\nE = - 60 kcal