Teorias Acido e Base

• TEORIAS MODERNAS DE\nÁcido e Base\n\nARRHENIUS\nproposta pelo sueco Svante Arrhenius\nTeoria da dissociação eletrolítica.\n\nÁCIDO\nsubstância que libera H+ em meio aquoso\nHA - H(aq); H2SO4; H3PO4.\n\nBASE\nsubstância que libera OH- em meio aquoso.\nBOH; NaOH; Ca(OH)2; Al(OH)3.\n\nBRÖNSTED\nproposta por J.L. Bronsted.\nTeoria Protonica.\n\nÁCIDO\nsubstância que doa H+ (1 próton = 1H+)\nHCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl-\n\nNH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-\n\nBASE\nsubstância que aceita H+ (1 próton = 1H+)\n\nLEWIS\nteoria mais ampla para ácidos e bases.\nTeoria eletrônica.\n\nÁCIDO\nsubstância que aceita e- (par eletrônico = 2e-)\n\nBASE\nsubstância que doa e- (par eletrônico = 2e-)\n\n: NH3 + BF3 ⇌ NH3BF3\n\nBase Ácido\n\n: a amônia (NH3) é a melhor base da química.\nCUIDAR\nion H3O+ ácido\nion NH4+ base\n\nion: catião\n\n\n\n