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Medicina ·
Química
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25/02/\nsoluções\nmistura homogênea\nSOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO\nmenos maior\nquantidade do mol (n) = n.mol\n\n• Classificação\n\n> quanto a natureza do soluto\nácido ou base\nSOLUÇÃO IÔNICA ou ELETROLÍTICA\ncom íons H+ conduc eletricidade\nsal\n\nSOLUÇÃO MOLECULAR ou NÃO-ELETROLÍTICA\nsem íons H+ não condu eletricidade\n\n> quanto ao estado físico\nsólida: ligas metálicas, comprimidos.\nlíquida: vinagre.\ngasosa: água + ar.\n\n> quanto aos coeficientes de solubilidade\nMÁXIMO de soluto que o solvente (Cs) consegue ABSORVER\nem dada TEMPERATURA.\n\n↑↑ Cs = solução endotérmica.\n↓↓ Cs = solução exotérmica.\n\nMassa de\nsoluto DISSOLVIDO\n\n< Cs: Solução insaturada ... diluída: até 10% do Cs ... concentrada: 10% de 10%.\n\n= Cs: SOLUÇÃO SATURADA.\n\n= Cs: Solução supersaturada 40g NaCl dissolvidos em 100 mL de água 37g dissolvido e 3g precipitado saturada com fundo.
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25/02/\nsoluções\nmistura homogênea\nSOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO\nmenos maior\nquantidade do mol (n) = n.mol\n\n• Classificação\n\n> quanto a natureza do soluto\nácido ou base\nSOLUÇÃO IÔNICA ou ELETROLÍTICA\ncom íons H+ conduc eletricidade\nsal\n\nSOLUÇÃO MOLECULAR ou NÃO-ELETROLÍTICA\nsem íons H+ não condu eletricidade\n\n> quanto ao estado físico\nsólida: ligas metálicas, comprimidos.\nlíquida: vinagre.\ngasosa: água + ar.\n\n> quanto aos coeficientes de solubilidade\nMÁXIMO de soluto que o solvente (Cs) consegue ABSORVER\nem dada TEMPERATURA.\n\n↑↑ Cs = solução endotérmica.\n↓↓ Cs = solução exotérmica.\n\nMassa de\nsoluto DISSOLVIDO\n\n< Cs: Solução insaturada ... diluída: até 10% do Cs ... concentrada: 10% de 10%.\n\n= Cs: SOLUÇÃO SATURADA.\n\n= Cs: Solução supersaturada 40g NaCl dissolvidos em 100 mL de água 37g dissolvido e 3g precipitado saturada com fundo.