Resumo Espectro Uv

Espectroscopia UV - VIS Espectroscopia do Ultravioleta\n- A região de UV e VIS corresponde a 7 de 40 nm a 800 nm.\n- UV Próximo: 190 nm / 380 nm.\n- UV Visível: 400 nm / 700 nm.\n- Quando uma radiação contínua passa através de um material transparente, uma parte pode ser absorvida. Nesse processo, átomos e moléculas passam de um estado de energia para um estado excitado.\n- A radiação eletromagnética que é absorvida possui energia idêntica à diferença de energia entre o estado excitado e o estado fundamental. Se caso de espectroscopia UV e de VIS, as transitions que se realizam na absorção não tem só um nível de energia eletrônica.\n- UV = absorção = transições entre níveis de energia eletrônica.\n- Quando uma molécula absorve energia, uma permuta de um orbital capaz para um orbital desenvolvido de 1 energia. Transição - Importante:\n6 - 6* (em alcenos)\nY - π* (em compostos carbenóicos)\nE - π - π* (alguns, alguns com caris milicios)\nm - π* (compostos com O2, N2 e halogênios)\nm - T* (compostos carbenóicos)\n\n- Energia de HOMO - LUMO é a que energia para transição de um orbital ocupado de l E.\n\n- A transição de menor energia é a mais importante.\n\n- Quanto maior o nº de moléculas capazes de absorver o luz de um dado λ, maior será o luz absorvida.\n- Apresentação de ôspectro.\n- A polaridade do solvente afeta o estrutura das linhas de absorção.\n\n- Seguinte pares, formam ligações do H com o:\n\nE - .......... - A . . . . . . . . . . . . . . . . . . \nsalientemente no mundo da absorção. Silceno: (Y - Y*) Transições altas e absorvem baixos λ.\n- Ácidos, Ésteres, Aminas e compostos Sulfurados (m - X*): Transições 1 - baixas λ.\n- Ácidos e aminas -> 470 a 900 nm.\n- Ésteres e sujeitos -> 200 a 220 nm.\n\n- Alguns e Alquinos: (π - π*) Transições altas.\n- Alquino -> 478 nm.\n- Alquino -> 470 nm.\n\n- Compostos Florenícos: (ou su n) (m - π*) 280 a 250 nm. Baixo índice.\n(π - π*) 180 nm.\n\n- Pressão e intensidade do londo de absorção é mudada em a presença do substituinte no excesso.\n\n- Aumentam: aumentam a intensidade. (grupo metálico)\n\nBataxeico: deslocamento para regiões de baixa energia ou maior λ.\n\n- Flipaxônico: deslocamento pl regiões de menor λ e maior λ.\n\n- Flixaxônico: ↑ na intensidade.\n\n- Flipaxônico: ↓ na intensidade.\n\n- Flipaxônico: ↓ \" na intensidade.\n\n- Ciclo da Conjugação\n\nDuplas conjugadas são duplas ligações que se ativam em um mesmo átomo.\n\nA extensão do conjugação de um cromóforo causa um deslocamento do princípio do nível do excesso para uma região de λ.*\n\nAumentamos fotos possuem 1 par e não compartilham, só não temos ligados a duplo.\n→ Ciclo da ligação em Alquenos:\n→ Aumentamos típicos: -OH, -OR, -X ou -NH2.\n\nEfeito bataxeico. Escrito aqui em grupo metilo - deslocamento hidrônico.\n\n- Compostos flavonoides - anéis aromáticos ligados ao carbono.\n\nEx. - NH2, OH, NH - CH3, como nas amidas e ácidos carboxílicos internos, seus elétrons de ácido fornecem um hipoaxômico em (m->T*) e efeito latexônico.\n\n- Emana - compostos com grupo carbonílico conjugado a um grupo etileno.\n\nN* - compostos geométricos - (T - T*)\n\n- A substituição de H por grupos alquílico provoca um deslocamento hidrônico da banda.\n\nT - CH3\nBr - CH2\nCl - CH3\n\n~ ~ Alcoóis - única transição possível: S -> S*\n\nTransição de energia muito alta e absorvem a T.\n\nÁcidos e Amidas - Compostos Sulfurados\n\nEm moléculas saturadas que contém pares de e- não ligantes, a transição m -> S* se torna muito importante.\n\nTransições de energia e T.\n\n* Ácidos e Aminas: 470 e 200.\n* Tóis e Sulfitos: 200.\n\nAlcoóis e Alcenos -> moléculas insaturadas.\n\nTransições de T.\n\n* Alcoóis: 477 nm.\n* Alcenos: 170 nm. S* -> T* (180 nm)\nm -> T* -> PROIBIDA (280 nm)\n\nCompostos flavonoides - moléculas insaturadas com O e N.\n\nm -> S* A maioria dessas transições são permitidas por causa de intensidade e...\n\nSubstituintes -> à intensidade da absorção + e, provavelmente, o S seja aumentado dominados.\n\nEx. - Avançamos típicos, metilo, hidroxilo, alcoóis, halogênios e aminas.\n\nOutros substituintes, podem:\n\n1) Deslocamento latexônico, deslocam a região da energia ou S.\n\n2) Deslocamento hipoaxônico, deslocam a região da energia ou S.\n\n3) Efeito hipoaxônico ! à intensidade.\n\n4) Efeito hipoaxônico ! à intensidade.\n\nEc. 1. solutória alcóol... hug - línuel => COLORNIA do centenário BRANCA! Resumo\n\n- Aromas: Geralmente apresentam insaturações, apresentando ou não conjugações.\n\nEx.: -C = O \n -C = N \n -CN\n -C ≡ C - \n -N ≡ N- \n -COOH \n -C = C- \n\n- Atrações: Geralmente grupos que têm elétrons não ligantes.\n\n Somente no máximo de atração.\n\n- -OH -SH \n -NH2 -Cl \n -Br -I \n\nCaso - Conjugação , discolemente eletronico hipertônico.\n\nRegras Empíricas p/ previsão do localização dos máximos de absorção do transição π -> π*\n\nCaracterísticas: Sistema Básico.