Atividade de Química Analítica

Lista titulação por precipitação e complexação química analítica quantitativa 1 A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prata como reagente para determinação de haletos sendo o produto da reação um haleto de prata sólido Na tentativa de se chegar a uma curva de titulação um químico analítico promoveu a reação de uma solução de NaCℓ 0100 molL1 com AgNO3 0100 molL1 Assumindo que o Kps AgCℓ é igual a 16 x 1011 qual o valor de pAg no ponto de equivalência do processo 2 Uma solução de soro fisiológico contendo NaCℓ foi analisada por titulação argentimétrica método de Mohr por um analista que transferiu 1500 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 35 mL de uma solução de nitrato de prata AgNO3 0150 molL fator de correção 09890 Qual é a concentração de NaCl 3 Preparouse uma solução aquosa a partir da solubilização de 05g de fertilizante fosfatado O íon PO4 3 foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição de 20mL de AgNO3 04molL1 O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 52 mL de KSCN 017 molL1 A porcentagem aproximada de fósforo na amostra de fertilizante é 4 Construa uma curva de titulação para uma alíquota de 5000 mL de solução de NaCl 005000 mol L1 com AgNO3 01000 mol L1 Dado Kps 18 x 1010 A determine o ponto de equivalência B Cálculo pCl na solução aquosa de NaCl C determine o Pag em 5 ml de AgNO3 D determine o Pag em 15 ml de AgNO3 E determine o Pag em 25 ml de AgNO3 F determine o Pag em 26 ml de AgNO3 G Construa a curva de titulação 5 Em um determinado xarope sabese que contem 100 mg de FeSO4 por mL Então qual o volume de EDTA 00040M é necessário para titular Zn2 deslocado por Fe2 após a adição de um excesso de Zn2EDTA a uma alíquota de 20mL da solução de FeSO4 explique de forma instrumental todo o procedimento e o tipo de titulação que foi executada 6 Foi recolhido uma amostra de uma determinada estação de água sabendo que no respectivo reservatório contem 11mg de CoSO4 por mL Então qual será o volume de uma solução padrão de Zn2 0004M é necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 40mL de EDTA 0003M a uma alíquota de 18 mL da solução de CoSO4 explique de forma instrumental todo o procedimento e o tipo de titulação que foi executada 7 Vamos calcular a curva de titulação para a reação de 5000mL de uma solução de Ca2 0040M tamponada em pH 1000 com uma solução de EDTA 0080 M kf 446x1010 ache o percentual de cálcio nos respectivos volumes A 5ml B Ponto de equivalência C 26ml Esse procedimento envolve a titulação complexométrica onde um íon metálico Fe2 desloca outro íon metálico Zn2 de um complexo com EDTA 1 Preparo do amostra Pego um alíquoto de 20 mL da solução de FeSO4 que contém 100 mg de FeSO4 por mL O conteúdo total de ferro no amostra será massa de FeSO4 100 20 20 mg 20 mg 00200 g nols de FeSO4 00200 15191 1317 104 mol 2 adição de excesso de complexo Zn2 EDTA A seguir adicionar um excesso de solução de Zn2 EDTA à amostra de FeSO4 O Fe2 vai deslocar o Zn2 formando o complexo Fe2 EDTA e liberando o Zn2 para ser titulado com EDTA 3 titulação de Zn2 liberado titule o Zn2 deslocado utilizando o solução padrão de EDTA com 00040 molL Para encontrar o volume de EDTA necessário para titular o Zn2 VOLUME DE EDTA mols de zn EDTA 1317 104 00040 00329 L 329 mL 6 Esse procedimento envolve uma titulação complexométrica de deslocamento com íon Co2 competindo pelo EDTA 1 Prepare do amostra de CoSO4 Um alíquoto de 18 mL de solução de CoSO4 foi recolhido contendo 11 mg de CoSO4 por mL massa de CoSO4 11 mgmL 18 mL 198 mg 00198 g mols de CoSO4 00198 1550 1277 104 mol 2 Adição de EDTA um excesso de 40 mL de EDTA 0003 M foi adicionado à amostra de CoSO4 mols de EDTA 0003 40 11000 12 104 mol 3 2º passo determinar a quantidade de AgNO3 em excesso mols de AgNO3 excesso KSCN V KSCN 017 00052 884 104 mol 3º passo determinar a quantidade de AgNO3 que reagiu com o PO4 3 mols de AgNO3 0008 0000884 7072 106 mol 4º passo relação estequiométrica entre AgNO3 e PO4 3 3 Ag PO4 3 Ag3PO4 mols de PO4 3 7072 106 de AgNO3 3 2357 106 mol 5º passo determinar a quantidade de fósforo P no amostra massa de P mols de P MM de P 2357 106 3047 gmol 730066 105 g 6º passo determinar a porcentagem de fósforo no amostra de fertilizante Porcentagem de P massa de P 100 massa do amostra 730066 105 100 05 001460 4 Para construir a curva de titulação de uma solução de NaCl com AgNO3 devemos calcular os pontos de equivalência e os valores de pCl e pAg em diferentes volumes de AgNO3 adicionados A determinar o ponto de equivalência mols de NaCl V 005000 005000 25 103 mol volume de AgNO3 mols de AgNO3 AgNO3 25 103 01000 0025 L 1000 25 mL B cálculo do pCl no solução aquosa de NaCl antes da adição de AgNO3 Cl 005000 molL pCl log Cl log 005000 130 C determinar o pAg em 5 mL de AgNO3 mols de AgNO3 01000 000500 5 104 mol mols de Cl restante 0002500 5 104 2 103 mol Cl 2 103 005000 000500 2 103 0055 003636 molL pCl log 003636 144 D determinar o pAg em 15 mL de AgNO3 mols de AgNO3 01000 001500 15 103 mol mols de Cl rest 0002500 15 103 1 103 mol Cl 1 103 005000 001500 1 103 0065 001538 molL pCl log 001538 181 E determinar o pAg em 25 mL de AgNO3 PE Ag KPS sqrt16 1010 126 105 molL pAg log 126 105 490 F determinar o pAg em 25 mL de AgNO3 após o PE mols de AgNO3 em excesso 01000 002600 002500 1 104 mol Ag 1 104 005000 002600 1 104 0076 132 103 molL pAg log 132 103 288 3 titulação do excesso de CO2 O próximo passo é adicionar uma solução padrão de Zn2 que formará o complexo Zn2 EDTA com excesso de EDTA enquanto o CO2 será liberado Excesso de EDTA mols de CO2 mols de EDTA 1277 104 12 104 77 106 mol volume de Zn2 77 106 0004 1925 103 L 193 mL O Zn2 forma um complexo com EDTA que estava em excesso após ter sido consumido no complexo com CO2 7 a cálculo percentual de Ca2 p 5 mL de EDTA mols de Ca2 V 005000 0040 2 103 mol mols de EDTA V 000500 0080 4 104 mol α mols de EDTA mols de Ca2 4 104 2 103 02 20 b PE mol de Ca2 mols de EDTA 2 103 vol EDTA 0080 vol EDTA 2 103 0080 0025 25 mL No PE todo 0080 Ca2 foi complexado ou seja 100 de Ca2 está no termo de complexo Ca2 EDTA c cálculo percentual de Ca2 p 25 mL de EDTA mol de EDTA 0026 0080 208 103 mol Como tínhamos 2 103 mol de Ca2 no PE 25 mL o Ca2 foi complexado completamente Agora o excesso de EDTA não reage mais com Ca2 Portanto volume de 25 mL 100 do Ca2 continua complexado